摘要:氨气的性质:无色气体.刺激性气味.密度小于空气.极易溶于水1:700体积比.溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性:NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- 可作红色喷泉实验.生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱.很不稳定.会分解.受热更不稳定:NH3·H2O ===(△) NH3 ↑+H2O 浓氨水易挥发除氨气.有刺激难闻的气味. 氨气能跟酸反应生成铵盐:NH3+HCl == NH4Cl 氨是重要的化工产品.氮肥工业.有机合成工业及制造硝酸.铵盐和纯碱都离不开它.氨气容易液化为液氨.液氨气化时吸收大量的热.因此还可以用作制冷剂. 铵盐的性质:易溶于水.受热易分解.放出氨气: NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑ NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑ 可以用于实验室制取氨气:(干燥铵盐与和碱固体混合加热) NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑ 用向下排空气法收集.红色石蕊试纸检验是否收集满. 小结:SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O SiO2+CaO ===(高温) CaSiO3 SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O Na2SiO3+2HCl == H2SiO3+2NaCl 2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2 ===(点燃)2FeCl3 Cu+Cl2 ===(点燃)CuCl2 Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑ Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3 NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3 Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO­3 ↓+2NaNO3 Ag2CO­3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O Cl-+Ag+ == AgCl ↓ S+O2 ===(点燃) SO2 SO2+H2O H2SO3 N2+O2 ========(高温或放电) 2NO 2NO+O2 == 2NO2 3 NO2+H2O == 2HNO3+NO 2 SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 2 H2SO4 (浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2 ↑ 2 H2SO4 (浓)+C CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑ 4HNO3(浓)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O 8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O NH3·H2O NH3 ↑+H2O NH3+HCl=NH4Cl NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- 即NH3+H2O NH4++OH- NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑ NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑ NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑

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                                                         氨  水

氨水是无色液体,工业和农业用的氨水,常因含有铁离子等杂质而显浅黄色。氨水有强烈刺激性气味,对眼睛黏膜有强烈的刺激性,对伤口有腐蚀性。

氨水的密度小于纯水的密度,最浓的氨水中NH3的质量分数为35.28%,密度为0.88 g·cm-3。农业用氨水的质量分数一般为20%,折合含氮的质量分数为15%~17%。氨水是速效肥,施入土壤后很快被农作物吸收,不会残留有害物质,也不会影响土壤的结构和性质。氨水可以作为追肥和基肥,要深施,不能直接施在作物的茎、叶上,以防烧伤作物。氨水易分解,挥发性很大,在运输、贮存和施用等环节中都要注意防止氨的挥发,以减少肥分损失。氨水对多种金属有腐蚀作用,运输、贮存容器常用橡皮袋、塑料桶、陶瓷罐或涂沥青的铁桶等。

氨水在医疗上用于治疗昏厥和外用消毒等,也是家庭中常用的清洁剂。

思考:(1)质量分数为35%的氨水,与等体积的水混合后所得溶液的质量分数为

A.17.5%                                                  

B.大于17.5%

C.小于17.5%                                          

D.无法确定

(2)根据氨水的性质,在农作物施用氨水作氮肥时应如何施用?

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