Question

（1）单质硫既能被氧化，又能被还原，请你写出一个化学方程式来体现硫的还原性：

S+O₂

点燃  .

SO₂

．
黑火药爆炸时，发生的反应之一为：S+2KNO₃+3C

引燃

K₂S+3CO₂↑+N₂↑该反应中 1molS能氧化C

0.5

mol
（2）以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：

请分别写出（1）和（4）的化学方程式：

2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃

，

2H₂SO₃+O₂ =2H₂SO₄

．
你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是

C

．
①少用煤作燃料  ②把工厂烟囱造高   ③燃料脱硫   ④在已酸化的土壤中加石灰   ⑤开发新能源
A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤
（3）用二氧化硫气体分别进行如下性质实验：
①氧化性：通入充满硫化氢气体的集气瓶，现象是

瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴

，
反应的化学反应方程式为

SO₂ +2H₂S=3S↓+2H₂O

．
②还原性：通入

溴水

溶液，观察到溶液褪色．
如何证明二氧化硫在该反应中被氧化？

检验溶液中有SO₄^2-离子生成即可证明

（4）Na₂SO₄和NaCl 溶液的鉴别可加

BaCl₂

试剂 （只限一种试剂），有关离子方程式：

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

．

Answer 1

分析：（1）体现硫的还原性，则S元素的化合价升高，S+2KNO₃+3C

引燃

K₂S+3CO₂↑+N₂↑中，C元素的化合价升高为还原剂，利用电子守恒计算；
（2）两个反应分别为二氧化硫的催化氧化、亚硫酸的氧化反应；减少酸雨，减少煤的使用及二氧化硫的排放即可；
（3）①二氧化硫与硫化氢反应生成S和水；
②二氧化硫被氧化，则作还原剂，可与溴水反应；
（4）利用硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，而氯化钠与氯化钡不反应来鉴别．

解答：解：（1）体现硫的还原性，则S元素的化合价升高，如S+O₂

点燃  .

SO₂，S+2KNO₃+3C

引燃

K₂S+3CO₂↑+N₂↑中，C元素的化合价升高为还原剂，由电子守恒可知，1molS能氧化C为

1×(2-0)

(4-0)

=0.5mol，故答案为：S+O₂

点燃  .

SO₂；0.5；
（2）两个反应分别为二氧化硫的催化氧化、亚硫酸的氧化反应，反应方程式分别为2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃、2H₂SO₃+O₂ =2H₂SO₄；减少酸雨，减少煤的使用及二氧化硫的排放，也可开发新能源的使用减少化石燃料的使用，选C符合，故答案为：2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃；2H₂SO₃+O₂ =2H₂SO₄；C；
（3）①二氧化硫与硫化氢反应生成S和水，反应为SO₂ +2H₂S=3S↓+2H₂O，现象为瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴，
故答案为：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴；SO₂ +2H₂S=3S↓+2H₂O；
②二氧化硫被氧化，则作还原剂，可与溴水反应，溴水褪色，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，故答案为：溴水；检验溶液中有SO₄^2-离子生成即可证明；
（4）利用硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，而氯化钠不反应，则选试剂为BaCl₂，发生的离子反应为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案为：BaCl₂；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

点评：本题考查二氧化硫对环境的污染及治理，题目难度中等，涉及氧化还原反应及计算、物质的性质及反应现象、检验等，注重化学与生活的联系．