题目内容
补充下面实验中的结论：实验一：把SO2和Cl2分别通入品红溶液。
现象：溶液的红色都会立即褪去。
结论：________________________________________。
实验二：把实验一所得的两种无色溶液分别加热。
现象：通入SO2的无色溶液又变红色，而通入Cl2的无色溶液无颜色变化。
结论：________________________________________。
实验三：把SO2和Cl2分别通入放有湿润色布的密闭容器里。
现象：色布都变白，但SO2使色布变白所需时间较长。
结论：________________________________________。
实验四：将SO2和Cl2分别通入石蕊试液中(或使之与湿润的蓝色石蕊试纸接触)。
现象：SO2使之变红，看不到石蕊褪色；Cl2使之变红后立即使之褪色。
结论：________________________________________。
实验五：完成以下三个小题
(1)二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了( )
A.SO2的漂白性 B.溴的挥发性 C.SO2的氧化性 D.溴的氧化性
(2)若在相同状况下，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，可观察到品红溶液( )
A.立刻褪色 B.慢慢褪色 C.先褪色，后复原 D.颜色不褪
(3)上述现象的原因是_______________________________________(用离子方程式表示)。怎样用实验来证明发生了该反应？
解析：Cl2的漂白性主要是因为Cl2溶于水生成了次氯酸：Cl2+H2O
HCl+HClO
HClO有强烈的氧化性，它使有色物质因氧化而漂白，这种氧化作用非常迅速，且多属破坏性氧化作用，因此Cl2的漂白作用是不可复原的。
与Cl2不同，SO2的漂白作用不是因为SO2具有氧化性，而是SO2溶于水生成了亚硫酸，亚硫酸跟有色物质结合生成一种无色的不稳定的化合物，这种作用称之为“加合作用”。这种作用往往较慢，且生成的化合物不稳定，加热时，会有SO2分解出来，溶液又会变回原来的颜色，因此，SO2的漂白作用是不能持久的。
将SO2和Cl2按体积比1∶1混合通入到品红溶液中，发生反应：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，使SO2和Cl2都丧失漂白作用；要证明SO2和Cl2发生上述反应，只需证明生成了Cl-和
即可。
答案：一、SO2和Cl2都具有漂白性
二、SO2的漂白作用不持久，加热易复原，Cl2的漂白作用比较稳定，不易复原
三、SO2的漂白作用比氯气来得慢
四、SO2与石蕊作用只显示出酸性(亚硫酸的酸性)；Cl2与石蕊作用则显示出其漂白作用
五、(1)C (2)D
(3)将(2)中不褪色的溶液取出少量，分别装在两支小试管中；往其中一份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，往另一份溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2；若两支试管中都出现白色沉淀，则可以证明发生了反应：SO2+Cl2+2H2O4H++2Cl-+
。
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暑假作业安徽少年儿童出版社系列答案三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如下图所示。
已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。
|
物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
|
PCl3 |
-112 |
75.5 |
|
POCl3 |
2 |
105.3 |
请答下面问题：
（1）B中所装试剂是 ，F中碱石灰的作用是 。
（2）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈甑中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是 ，
（3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。
（4）C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是 。
（5）实验后期关闭K1，打开K2，将气体通入C装置中发生反应，反应后的溶液为X。某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子，请补充完成实验步骤和现象。
|
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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① |
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溶液X中含有Na+ |
|
② |
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溶液X中含有Cl- |
（5）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。甲同学将装置A的示意图画成右图，该示意图中明显的错误是 。
老师为同学们提供了4包无标签的白色固体，它们分别是NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2CO3和（NH4）2SO4 4种物质．老师要求同学们在实验室自行设计实验实验方案，完成鉴别上述4种白色固体的实验任务，并希望在实验后同学们进行交流、评价，提出进一步改进实验方案的建议．
（1）甲同学为鉴别4种物质，设计完成了如下实验，并填写了实验报告的部分内容．请你帮助完善下面的实验报告．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验现象的解释及结论 |
| ①各取少量样品于A、B、C、D 4支试管中，加入足量NaOH浓溶液，加热． | 4支试管中均产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体． | 4支试管中的样品都含有______离子． |
| ②向4支试管中分别滴加BaCl2溶液． | 试管A、B中产生白色沉淀，C、D中无明显现象． | 产生白色沉淀的离子方程式是______， ______． |
| ③继续向试管A、B中分别加入足量盐酸． | 试管A中沉淀溶解且产生无色气体；B中无明显变化． | 试管A中原样品为______， 试管B中原样品为______． |
| ④继续向试管C、D中分别加入足量硝酸酸化，再分别滴加AgNO3溶液． | 试管C、D中均有白色沉淀产生． | 无法鉴别试管C、D中的样品． |
（3）为进一步确认试管D中的原样品含有阴离子，两位同学补充了一个实验；再取少量试管D中的原样品，配成溶液，先滴加少量浓硫酸，然后将一束细铜丝伸入溶液中，观察到______的现象，确认了试管D中的原样品含有的阴离子，该反应的离子方程式是______．