摘要：27．元素的原子在分子中吸引电子的能力可以用电负性x 表示.下表是某些短周期元素的x值: 元素符号 x值 元素符号 x值 Li 0.98 Be 1.57 B 2.04 C 2.55 N 3.04 O 3.44 F 3.98 Na 0.93 Mg 1.31 Al 1.61 P 2.19 S 2.58 (1)根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系 . (2)试推测.周期表所列元素中除放射性元素外.电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为 . (3)若NCl3最初水解产物是NH3和HClO.则x(Cl)的最小范围: <x(Cl)< ,若已知x.则PCl3水解的化学反应方程式是 .
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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；
（1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围；
（2）推测x值与原子半径的关系是
（3）某有机化合物结构式为C6H5-S-NH2，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？
（4）经验规律告诉我们：设成键的两原子相应元素的差值（△x），当△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般共价键，试推断AlBr3中化学键类型是
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：
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下面是某些短周期元素的x值；
| 元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
| x值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
0.93
0.93
＜x（Mg）＜1.57
1.57
，2.55
2.55
＜x（N）＜3.44
3.44
．（2）推测x值与原子半径的关系是
同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小
同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小
；根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的周期性
周期性
变化规律．（3）某有机化合物结构式为C6H5-S-NH2，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？
氮原子
氮原子
（写原子名称）．（4）经验规律告诉我们：设成键的两原子相应元素的差值（△x），当△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般共价键，试推断AlBr3中化学键类型是
共价键
共价键
．（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：
第六周期IA族
第六周期IA族
（放射性元素除外）．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强． 下面是某些短周期元素的x值：
（1）通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：
（2）推测x值与原子半径的关系是
（3）分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO
（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素x数值的差值（△x），当△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位于
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| 元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
| x值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
0.93
0.93
＜x（Mg）＜1.57
1.57
．（2）推测x值与原子半径的关系是
同周期（同主族）中，x值大，其原子半径越小
同周期（同主族）中，x值大，其原子半径越小
；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的周期性
周期性
变化规律．（3）分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO
-2
-2
，HFO0
0
．（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素x数值的差值（△x），当△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是
共价键
共价键
．（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位于
第六
第六
周期第IA
第IA
族（放射性元素除外）．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用x表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方．下面是某些短周期元素的x值．
（1）通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围
Mg：
（2）短周期元素x值的变化特点体现了元素性质的
（3）某有机物分子中含有S-N键，你认为电子对偏向
（4）经验规律告诉我们，当成键的两原子相应元素的x差值△x大于l．7时一般形成离子键，△x小于1.7时一般形成共价键，试预测：AlBr3中化学键的类型是
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（1）通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围
Mg：
0.93～1.57
0.93～1.57
、N：2.55～3.44
2.55～3.44
．（2）短周期元素x值的变化特点体现了元素性质的
周期性
周期性
变化规律．（3）某有机物分子中含有S-N键，你认为电子对偏向
N
N
原子（填元素符号）．（4）经验规律告诉我们，当成键的两原子相应元素的x差值△x大于l．7时一般形成离子键，△x小于1.7时一般形成共价键，试预测：AlBr3中化学键的类型是
共价键
共价键
．设计实验验证你的预测测定熔融状态下是否导电，若不导电则为共价键．
测定熔融状态下是否导电，若不导电则为共价键．
．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在形成的化学键中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的x值；
（1）推测x值与原子半径的关系是 ；
（2）某有机化合物结构式为
，其中S-N中，你认为共用电子对偏向 ．
（3）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值（△x）即△x＞1.7时，一般为离子键，△x＜1.7，一般为共价键，试推断：BeCl3中化学键类型是 ．
（4）预测元素周期表中x值最小的元素的位置 （放射性元素除外）．
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| 元素素素素 | Li | Be | B | C | O | F |
| x值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 |
| 元素 | Na | Al | Si | P | S | Cl |
| x值 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（2）某有机化合物结构式为
，其中S-N中，你认为共用电子对偏向（3）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值（△x）即△x＞1.7时，一般为离子键，△x＜1.7，一般为共价键，试推断：BeCl3中化学键类型是
（4）预测元素周期表中x值最小的元素的位置