Question

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强． 下面是某些短周期元素的x值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：

0.93

＜x（Mg）＜

1.57

．
（2）推测x值与原子半径的关系是

同周期（同主族）中，x值大，其原子半径越小

；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的

周期性

变化规律．
（3）分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO

-2

，HFO

0

．
（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素x数值的差值（△x），当△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr₃中化学键类型是

共价键

．
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位于

第六

周期

第IA

族（放射性元素除外）．

Answer 1

分析：（1）根据电负性在周期表中的递变规律判断；
（2）根据电负性和原子半径在周期表中的递变规律判断；
（3）根据元素的电负性相对大小确定在化合物中显示的化合价正负，再根据化合物中各元素化合价的代数和为0计算；
（4）根据溴元素和铝元素的电负性差值判断；
（5）根据电负性的递变规律判断．

解答：解：（1）同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，Mg的电负性大于Na的电负性，即大于0.93，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则Mg的电负性小于Be的电负性，即小于1.57，故答案为：0.93；1.57；
（2）同一周期周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，半径逐渐减小，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，原子半径逐渐增大，所以同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小，体现了元素性质的周期性变化的规律．
故答案为：同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小；周期性；
（　3　）氯元素的电负性大于氢元素小于氧元素，氧原子和氢原子、氯原子各共用一个电子对，所以氧元素在次氯酸中显示负极，为-2价；
氧元素的电负性大于氢元素小于氟元素，所以在HFO中氢元素显+1价，氟元素显-1价，则O元素为0价，
故答案为：-2；0；
（　4　）AlBr₃中，Al元素的电负性为1.61，Br元素的电负性小于3.16，则二者差值小于1.7，AlBr₃中化学键类型为共价键，故答案为：共价键；
（5）根据同一周期周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性最小的元素应位于周期表的左下角，排除放射性元素，应为Cs元素，位于第六周期IA族，故答案为：第六；第IA．

点评：本题考查电负性的递变规律，题目难度中等，注意元素周期律的主要内容，理解电负性的意义和应用．