题目内容
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在形成的化学键中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的x值；
（1）推测x值与原子半径的关系是 ；
（2）某有机化合物结构式为
，其中S-N中，你认为共用电子对偏向 ．
（3）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值（△x）即△x＞1.7时，一般为离子键，△x＜1.7，一般为共价键，试推断：BeCl3中化学键类型是 ．
（4）预测元素周期表中x值最小的元素的位置 （放射性元素除外）．
| 元素素素素 | Li | Be | B | C | O | F |
| x值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 |
| 元素 | Na | Al | Si | P | S | Cl |
| x值 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（2）某有机化合物结构式为
，其中S-N中，你认为共用电子对偏向（3）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值（△x）即△x＞1.7时，一般为离子键，△x＜1.7，一般为共价键，试推断：BeCl3中化学键类型是
（4）预测元素周期表中x值最小的元素的位置
分析：（1）根据电负性和原子半径在周期表中的递变规律判断；
（2）根据元素的电负性越强，原子吸电子能力越强分析；
（3）根据元素点和性大小计算两种元素的电负性差值，以此判断化合物的类型；
（4）根据电负性的递变规律判断．
（2）根据元素的电负性越强，原子吸电子能力越强分析；
（3）根据元素点和性大小计算两种元素的电负性差值，以此判断化合物的类型；
（4）根据电负性的递变规律判断．
解答：解：（1）同一周期周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，半径逐渐减小，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，原子半径逐渐增大，所以同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小，体现了元素性质的周期性变化的规律，故答案为：原子半径越小，x值越大；
（2）N元素的电负性大于S元素，吸电子能力较强，则在S-N中，电子对偏向于N元素，故答案为：N原子；
（3）BeCl3中，Be元素的电负性为1.57，Cl元素的电负性小于3.16，则二者差值小于1.7，BeCl3中化学键类型为共价键，故答案为：共价键；
（4）根据同一周期周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性最小的元素应位于周期表的左下角，排除放射性元素，应为Cs元素，位于第六周期IA族，故答案为：第六周期，第IA族．
（2）N元素的电负性大于S元素，吸电子能力较强，则在S-N中，电子对偏向于N元素，故答案为：N原子；
（3）BeCl3中，Be元素的电负性为1.57，Cl元素的电负性小于3.16，则二者差值小于1.7，BeCl3中化学键类型为共价键，故答案为：共价键；
（4）根据同一周期周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性最小的元素应位于周期表的左下角，排除放射性元素，应为Cs元素，位于第六周期IA族，故答案为：第六周期，第IA族．
点评：本题考查电负性的递变规律，题目难度中等，注意元素周期律的主要内容，理解电负性的意义和应用．
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