摘要：A 2.C 3.B 4.D 5.B 6.B 7.A 8.C 9.C 11.B 12.A 13.D 14.A
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A、B、C、D、E五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族．A与B、A与C、A与E、B与C可按原子个数比1：1分别形成化合物甲、乙、丙、丁，B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子．
回答下列问题：
（1）B在元素周期表中的位置为
（2）化合物乙的电子式为
．
（3）B、E的单质及两元素之间形成的化合物中可作水消毒剂的有
（4）A2D的燃烧热△H=-a kJ/mol，写出A2D燃烧反应的热化学方程式：
（5）写出FeE2与物质丁按物质的量之比2：1的反应的离子方程式：
（6）熔融状态下，C的单质和FeE2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeE2
Fe+2ZE
放电时，电池的正极反应式为
以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成一种性能优良的高效燃料电池．给上述电池充电，则与a电极相连的二甲醚电池电极上的反应式为
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回答下列问题：
（1）B在元素周期表中的位置为
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
．（2）化合物乙的电子式为
（3）B、E的单质及两元素之间形成的化合物中可作水消毒剂的有
O3、Cl2、ClO2等
O3、Cl2、ClO2等
（写出其中两种物质的化学式））．（4）A2D的燃烧热△H=-a kJ/mol，写出A2D燃烧反应的热化学方程式：
2H2S+3O2=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
2H2S+3O2=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
．（5）写出FeE2与物质丁按物质的量之比2：1的反应的离子方程式：
6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+
6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+
．（6）熔融状态下，C的单质和FeE2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeE2
| 放电 | 充电 |
放电时，电池的正极反应式为
Fe2++2e-=Fe
Fe2++2e-=Fe
．以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成一种性能优良的高效燃料电池．给上述电池充电，则与a电极相连的二甲醚电池电极上的反应式为
CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
．A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外层电子数：A=D C=E A+B=C
Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
请回答：
（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式
；乙为由B元素组成的单质，写出该单质的一种用途
（2）写出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式：
（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为
（4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
．
（5）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1：2．则该复盐的化学式为
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Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外层电子数：A=D C=E A+B=C
Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
请回答：
（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式
作保护气
作保护气
．（2）写出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式：
Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为
NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
，已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为C（NO2-＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
C（NO2-＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
（4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
（5）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1：2．则该复盐的化学式为
（NH4）2Fe（SO4）2
（NH4）2Fe（SO4）2
．为探究该复盐中的某种离子，取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加铁氰化钾溶液（K3[Fe（CN）6]），则现象和结论为出现蓝色沉淀，证明有Fe2+
出现蓝色沉淀，证明有Fe2+
．A、B、C、D、E 5种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成离子化合物D2C．E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气．
（1）B在周期表中的位置：第
（2）C的气态氢化物的电子式
．
（3）D的最高价氧化物的水化物与E单质反应的离子方程式
（4）写出由这五种元素形成的某盐晶体化学式
（5）在①A2B、②D2B、③DBA、④B2、⑤DACB4、⑥D2C这6种物质中，只含共价键的是
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（1）B在周期表中的位置：第
二
二
周期，第ⅥA
ⅥA
族．（2）C的气态氢化物的电子式
（3）D的最高价氧化物的水化物与E单质反应的离子方程式
2Al+2OH-+2e-=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2e-=2AlO2-+3H2↑
．（4）写出由这五种元素形成的某盐晶体化学式
KAl（SO4）2?12H2O
KAl（SO4）2?12H2O
，它在日常生活中的作用是净水剂
净水剂
．（5）在①A2B、②D2B、③DBA、④B2、⑤DACB4、⑥D2C这6种物质中，只含共价键的是
①④
①④
；只含离子键的是②⑥
②⑥
；既含共价键又含离子键的是③⑤
③⑤
（均填数字序号）．A（C10H10O2）是生产某新型工程塑料的基础原料之一，A没有酸性，能使溴水褪色．A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇．
现拟从芳香烃
出发来合成A，合成路线如下：
已知：烯醇结构不稳定，会自动异构化为醛：即R-CH=CH-OH→R-CH2-CHO．
（1）B中官能团的名称
（2）反应⑦属于消去反应
A加成反应 B消去反应 C氧化反应 D取代反应
（3）写出反应⑥的化学方程式：
（4）反应⑦生成的有机物F有两种可能，结构简式分别为
．
（5）①写出G与新制Cu（OH）2反应的方程式
②与G互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，且苯环上的一卤代物只有两种的G同分异构体有
（6）A在一定条件下能生成一种高分子化合物，写出该反应的化学方程式：
．
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现拟从芳香烃
出发来合成A，合成路线如下：已知：烯醇结构不稳定，会自动异构化为醛：即R-CH=CH-OH→R-CH2-CHO．
（1）B中官能团的名称
羧基、碳碳双建
羧基、碳碳双建
（2）反应⑦属于消去反应
B
B
A加成反应 B消去反应 C氧化反应 D取代反应
（3）写出反应⑥的化学方程式：
（4）反应⑦生成的有机物F有两种可能，结构简式分别为
（5）①写出G与新制Cu（OH）2反应的方程式
②与G互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，且苯环上的一卤代物只有两种的G同分异构体有
4
4
种．（6）A在一定条件下能生成一种高分子化合物，写出该反应的化学方程式：
A、B、C、D、E是五种常见的短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同族，已知B、D两种元素原子核中质子数之和是A、C两种元素原子核中质子数的2倍，五种元素中只有一种为金属元素．请回答下列问题
（1）物质甲、乙是由上述五种元素中的两种元素形成的常温下为液体的化合物，则甲、乙的化学式
（2）已知：2DB2+B2
2DB3，若3.2gDB2完全转化为DB3气体时放热akJ；1mol DB3气体完全转化为其水化物放热bkJ，则标况下33.6L DB2完全完成上述两步反应放热
（3）丙、丁两化合物均由A、B、C、D四种元素组成，写出丙丁两化合物反应的化学反应方程式：
（4）将一定量的DB2通入到紫色石蕊试液中的现象是：
（5）用A、B两元素的单质可制成新型化学电源，若以C的最高价氧化物的水化物为电解质，则通A的一极的电极反应方程式：
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（1）物质甲、乙是由上述五种元素中的两种元素形成的常温下为液体的化合物，则甲、乙的化学式
H2O或H2O2
H2O或H2O2
、H2O2或H2O
H2O2或H2O
，写出其中一种物质使酸性KMnO4溶液褪色的离子反应方程式5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
．（2）已知：2DB2+B2
2DB3，若3.2gDB2完全转化为DB3气体时放热akJ；1mol DB3气体完全转化为其水化物放热bkJ，则标况下33.6L DB2完全完成上述两步反应放热（30a+1.5b）
（30a+1.5b）
kJ（用a、b表示），我国工业生成DB2所用的原料是FeS2
FeS2
（填化学式）（3）丙、丁两化合物均由A、B、C、D四种元素组成，写出丙丁两化合物反应的化学反应方程式：
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
．（4）将一定量的DB2通入到紫色石蕊试液中的现象是：
溶液变为红色
溶液变为红色
．再通入等物质的量E2所观察的现象是溶液仍为红色
溶液仍为红色
．（5）用A、B两元素的单质可制成新型化学电源，若以C的最高价氧化物的水化物为电解质，则通A的一极的电极反应方程式：
H2+2OH--2e-→2H2O
H2+2OH--2e-→2H2O
．若以此电源进行铁片上镀铜，若两极质量差为6.4g时，理论上消耗标况下1.12
1.12
L的A单质．