A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A-I的所有物质之间有如下的转化关系：

回答下列问题：
（1）写出物质C的构成元素在周期表中的位置．
（2）写出B与F反应的化学方程式．
（3）由E的饱和溶液可以制得胶体，具体制备方法是：，用化学方程式表示该过程的原理：．若要提纯该胶体，采用的操作方法叫．此液体具有的性质是（填写序号字母）
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”?
b．向液体中逐滴加入足量氢碘酸，先有沉淀产生，后沉淀逐渐溶解，再滴入几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生?
d．将该液体加热、蒸干、灼烧，得红棕色固体?
另取少量上述胶体置于U型管中，按如图装置图连接好装置．通电一小段时间后，X极附近的现象是．
（4）取少量上述胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液颜色逐渐变浅，最终得到黄色的溶液，发生此变化的离子方程式为．
（5）G的水溶液显性（填酸或碱）；原因是（用离子方程式表 示）．
（6）J在H₂O₂分解反应中作催化剂．若将适量J加入酸化的H₂O₂的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是．

A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H₂O已略去）．请填空：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是；工业上制取A的离子方程式Ⅰ为．
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为．
（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是．
（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式．
（5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．
Ⅰ
①图中X、Y分别是、（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%b%（填“＞”、“=”或“＜”）
②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应．

A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H₂O已略去）．

请填空：
（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是（只写一种）．用有关离子方程式解释 B溶液显酸性的原因是：．
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应②的化学方程式为．
（3）若D的氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是．
（4）若D为酸或酸性气体，则A、C可以是（请按顺序写出任意一组符合要求的物质的化学式）
（5）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，1mol黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量，1molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量，则A→B反应的热化学方程式为．

A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H₂O已略去）．请填空：
（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质
①若A可用于自来水消毒，则用A制备漂白粉的化学方程式是．则C的化学式是．配制C的溶液时可加入少量的（填物质名称）以抑制水解．
②若A是某强酸的稀溶液，则A的化学式可能是．
（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为．
（3）若B有两性
①若D是强酸，则能确定A、C中肯定含的离子的化学式分别是、．
②若D是强碱，则反应②的离子方程式是．
（4）若A、B、C的焰色反应都呈黄色，D是气态酸性氧化物，则D可能是或（填化学式），鉴别它们常可选用、（任填两种试剂名称）．

A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体．甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质．它们之间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：
（1）B与甲反应的化学方程式是．
（2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？（填“是”或“否”）．
（3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是．
（4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式．
（5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物．
①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与NaOH溶液反应的离子方程式是，混合物中B的物质的量为mol（用含字母的分数式表示）．
②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，该反应中转移电子的物质的量为mol，混合物中A的质量为g（用含字母的分数式表示）．
③向②所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为．