题目内容
A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A-I的所有物质之间有如下的转化关系：
回答下列问题：
（1）写出物质C的构成元素在周期表中的位置
（2）写出B与F反应的化学方程式
（3）由E的饱和溶液可以制得胶体，具体制备方法是：
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”?
b．向液体中逐滴加入足量氢碘酸，先有沉淀产生，后沉淀逐渐溶解，再滴入几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生?
d．将该液体加热、蒸干、灼烧，得红棕色固体?
另取少量上述胶体置于U型管中，按如图装置图连接好装置．通电一小段时间后，X极附近的现象是
（4）取少量上述胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液颜色逐渐变浅，最终得到黄色的溶液，发生此变化的离子方程式为
（5）G的水溶液显
（6）J在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是
回答下列问题：
（1）写出物质C的构成元素在周期表中的位置
第三周期、第ⅦA族
第三周期、第ⅦA族
．（2）写出B与F反应的化学方程式
8Al+3Fe3O4
9Fe+4Al2O3
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8Al+3Fe3O4
9Fe+4Al2O3
．
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（3）由E的饱和溶液可以制得胶体，具体制备方法是：
将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续加热至液体变为红褐色
将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续加热至液体变为红褐色
，用化学方程式表示该过程的原理：Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
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Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
．若要提纯该胶体，采用的操作方法叫
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渗析
渗析
．此液体具有的性质是abd
abd
（填写序号字母）a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”?
b．向液体中逐滴加入足量氢碘酸，先有沉淀产生，后沉淀逐渐溶解，再滴入几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生?
d．将该液体加热、蒸干、灼烧，得红棕色固体?
另取少量上述胶体置于U型管中，按如图装置图连接好装置．通电一小段时间后，X极附近的现象是
红褐色加深
红褐色加深
．（4）取少量上述胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液颜色逐渐变浅，最终得到黄色的溶液，发生此变化的离子方程式为
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
．（5）G的水溶液显
碱
碱
性（填酸或碱）；原因是（用离子方程式表 示）AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-
Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-
．Al（OH）3+OH-（6）J在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是
MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
．分析：I的浓溶液具有还原性，应为HCl，J是一种黑色固体，可与浓盐酸反应，应为MnO2，二者反应生成C为Cl2，D为常见金属，可与水蒸气反应，应为Fe，则E为FeCl3，A为H2，F为Fe3O4，B能与Fe3O4在高温下反应，且能与NaOH溶液反应，则B为Al，G为NaAlO2，H为Al2O3，结合相关物质的性质解答该题．
解答：解：I的浓溶液具有还原性，应为HCl，J是一种黑色固体，可与浓盐酸反应，应为MnO2，二者反应生成C为Cl2，D为常见金属，可与水蒸气反应，应为Fe，则E为FeCl3，A为H2，F为Fe3O4，B能与Fe3O4在高温下反应，且能与NaOH溶液反应，则B为Al，G为NaAlO2，H为Al2O3，则
（1）由以上分析可知C为Cl，位于周期表第三周期、第ⅦA族，故答案为：第三周期、第ⅦA族；
（2）F为Fe3O4，B为Al，二者在高温下发生铝热反应，方程式为8Al+3Fe3O4
9Fe+4Al2O3，
故答案为：8Al+3Fe3O4
9Fe+4Al2O3；
（3）实验室可用将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水的方法制备氢氧化铁胶体，可继续加热至液体变为红褐色时停止解热，
反应的方程式为Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+，胶体不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，
a．胶体具有丁达尔效应，光束通过该液体时形成光亮的“通路”，故a正确；?
b．胶体遇电解质溶液首先发生聚沉，继续加入HI酸，发生中和反应，后沉淀逐渐溶解，生成Fe3+，具有氧化性，溶液中生成I2，再滴入几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色，故b正确；
c．溶液中含有Cl-，向该液体中加入硝酸银溶液，生成AgCl沉淀，故c错误；
d．将该液体加热发生水解生成Fe（OH）3、蒸干、灼烧，Fe（OH）3分解得红棕色固体Fe2O3，故d正确，
胶体具有电泳现象，胶体粒子带正电荷，外加电源，可向电源负极移动，则x极红色加深，?
故答案为：将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续加热至液体变为红褐色；Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+；渗析；abd；红褐色加深；
（4）氢氧化铁胶体聚沉生成沉淀，与盐酸发生中和反应，反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，
故答案为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
（5）G为NaAlO2，为强碱弱酸盐，发生水解：AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-，溶液呈碱性，
故答案为：碱；AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-；
（6）根据题意可知反应的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，故答案为：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O；
（1）由以上分析可知C为Cl，位于周期表第三周期、第ⅦA族，故答案为：第三周期、第ⅦA族；
（2）F为Fe3O4，B为Al，二者在高温下发生铝热反应，方程式为8Al+3Fe3O4
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故答案为：8Al+3Fe3O4
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（3）实验室可用将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水的方法制备氢氧化铁胶体，可继续加热至液体变为红褐色时停止解热，
反应的方程式为Fe3++3H2O
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a．胶体具有丁达尔效应，光束通过该液体时形成光亮的“通路”，故a正确；?
b．胶体遇电解质溶液首先发生聚沉，继续加入HI酸，发生中和反应，后沉淀逐渐溶解，生成Fe3+，具有氧化性，溶液中生成I2，再滴入几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色，故b正确；
c．溶液中含有Cl-，向该液体中加入硝酸银溶液，生成AgCl沉淀，故c错误；
d．将该液体加热发生水解生成Fe（OH）3、蒸干、灼烧，Fe（OH）3分解得红棕色固体Fe2O3，故d正确，
胶体具有电泳现象，胶体粒子带正电荷，外加电源，可向电源负极移动，则x极红色加深，?
故答案为：将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续加热至液体变为红褐色；Fe3++3H2O
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（4）氢氧化铁胶体聚沉生成沉淀，与盐酸发生中和反应，反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，
故答案为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
（5）G为NaAlO2，为强碱弱酸盐，发生水解：AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-，溶液呈碱性，故答案为：碱；AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-；（6）根据题意可知反应的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，故答案为：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O；
点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，解答本题时注意根据“J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，”等信息为突破口，注意把握相关物质的性质．
练习册系列答案
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，b与c形成化合物的电子式为
下列比较中正确的是（ ）
，b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是（ ）| A、原子半径：a＞c＞d＞b | B、最高价含氧酸的酸性c＞d＞a | C、原子序数：a＞d＞b＞c | D、单质的氧化性a＞b＞d＞c |