摘要： (1)的化学方程式为 2Cl-2e- = Cl2↑ ,溶液的pH 升高 (2)反应的离子方程式为 Ca2++CO32-=CaCO3 ↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ (3)该钡试剂可以是 a.c (4)加入试剂的合理顺序为 b .c . (5).通过 蒸发 .冷却.过滤 除去NaCl. (6)由图示可知用离子交换膜法电解制碱工艺中 NaCl (或淡盐水) 产品可循环使用. (7)电解后NaOH的物质的量浓度为 7.14 mo1·L-1.

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海水是应用前景广阔的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料．如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：
回答下列问题：
（1）①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入试剂的顺序是
CBDA或BCDA
CBDA或BCDA
．
②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，与电源负极线连的电极附近溶液pH
变大
变大
（变大、不变、变小）．
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是
NH3
NH3
（填化学式）．C的制得发生反应的化学方程式为
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品
NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是
氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；
氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；
．
（3）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
a、写出步骤①④反应的离子方程式：①
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
；④
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
．
b、在步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80-90℃、温度过高过低都不利于生产，请解释原因：
温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
．
c、在步骤①、②之后并未直接用“含溴的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是
“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
．
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氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下所示：

请回答下列问题：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
，与电源负极相连的电极附近，溶液的pH
升高
升高
（填“不变”、“升高”或“降低”）．
（2）粗盐中含Ca2+、Mg2+等杂质．精制过程中发生反应的离子方程式为
Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
．
（3）为有效除去Ca2+、Mg2+和S
O
2-
4
，加入试剂的合理顺序是
bc
bc
（填序号）．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3，
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
蒸发
蒸发
、冷却、
过滤
过滤
（填操作名称）除去NaCl．
（5）采用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜法电解食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学反应方程式为
NaCl+H2O
 电解 
.
 
NaClO+H2↑
NaCl+H2O
 电解 
.
 
NaClO+H2↑
．
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尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．
（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为
2NH3+CO2
一定条件
CO（NH2）2+H2O
2NH3+CO2
一定条件
CO（NH2）2+H2O
．
（2）当氨碳比
n(NH3)
n(CO2)
=4，时CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示．

①A点的逆反应速率v逆（CO2）
小于
小于
B点的正反应速率v正（CO2）（填“＜”、“＞”或“=”）
②反应达到平衡后，NH3的转化率为
30%
30%
．
（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2．
①电源的负极为
B
B
（填“A’或“B”）．
②阳极室中发生的电极反应为
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，请用化学方程式描述除去尿素的过程
CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl
CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl
．
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将
不变
不变
（填“变大”、“变小”或“不变”）；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为
7.2
7.2
g（忽略气体的溶解）．
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仔细阅读下列三段文字

①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。

②将0.08 mol KMnO4固体（质量为12.64 g）加热一段时间后，收集到a mol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：Cl2+2e- ＝2Cl-     。

回答问题：

（1）试写出①有关的离子方程式：________________________________________________。

（2）请配平②的化学方程式：

____KMnO4+____HCl －______KCl+ _____MnCl2+_____Cl2↑+____ H2O

通过对第②段文字中提供的数据进行计算可得出：a +b的最大值为 ____ ，a +b最小值为_____。

（3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是________。

A．Na2CO3               B．KMnO4            C．XeO3        D．Na2SO3

将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

 

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仔细阅读下列三段文字
①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。
②将0.08 mol KMnO4固体（质量为12.64 g）加热一段时间后，收集到a mol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：Cl2+2e- ＝2Cl-     。
回答问题：
（1）试写出①有关的离子方程式：________________________________________________。
（2）请配平②的化学方程式：
____KMnO4+____HCl －______KCl+ _____MnCl2+_____Cl2↑+____ H2O
通过对第②段文字中提供的数据进行计算可得出：a +b的最大值为 ____ ，a +b最小值为_____。
（3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是________。

A．Na2CO3 B．KMnO4 C．XeO3 D．Na2SO3
将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

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