题目内容
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下所示：
请回答下列问题：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为
（2）粗盐中含Ca2+、Mg2+等杂质．精制过程中发生反应的离子方程式为
（3）为有效除去Ca2+、Mg2+和S
，加入试剂的合理顺序是
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3，
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
（5）采用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜法电解食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学反应方程式为
请回答下列问题：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
，与电源负极相连的电极附近，溶液的pH升高
升高
（填“不变”、“升高”或“降低”）．（2）粗盐中含Ca2+、Mg2+等杂质．精制过程中发生反应的离子方程式为
Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
．（3）为有效除去Ca2+、Mg2+和S
| O | 2- 4 |
bc
bc
（填序号）．a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3，
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
蒸发
蒸发
、冷却、过滤
过滤
（填操作名称）除去NaCl．（5）采用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜法电解食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学反应方程式为
NaCl+H2O
NaClO+H2↑
| ||
NaCl+H2O
NaClO+H2↑
．
| ||
分析：（1）电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近生成氢氧化钠；
（2）用可溶性的碳酸钠除去钙离子，用NaOH除去镁离子；
（3）有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后．
（4）根据氯化钠的溶解度随温度变化不大的特征进行分析；
（5）根据反应物和生成物写出反应方程式．
（2）用可溶性的碳酸钠除去钙离子，用NaOH除去镁离子；
（3）有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后．
（4）根据氯化钠的溶解度随温度变化不大的特征进行分析；
（5）根据反应物和生成物写出反应方程式．
解答：解：（1）电解食盐水，与正极相连为阳极，生成氯气，该电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑，与电源负极相连为阴极，生成氢气和NaOH，生成碱，所以pH升高，
故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；升高；
（2）Ca2+、Mg2+等杂质与碳酸钠、NaOH反应转化为沉淀，离子反应分别为Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，
故答案为：Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
（3）有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后，是为除去过量的钡离子，显然选项bc符合，故答案为：bc；
（4）因为氯化钠的溶解度随着温度变化不大，所以可以采用蒸发溶剂结晶的方法，然后过滤制得晶体，从而除去氢氧化钠中的氯化钠，故答案为：蒸发；过滤；
（5）若氯气和氢氧化钠充分接触，产物仅是次氯酸钠和氢气，则发生的反应为 NaCl+H2O
NaClO+H2↑，故答案为：NaCl+H2O
NaClO+H2↑．
故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；升高；
（2）Ca2+、Mg2+等杂质与碳酸钠、NaOH反应转化为沉淀，离子反应分别为Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，
故答案为：Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
（3）有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后，是为除去过量的钡离子，显然选项bc符合，故答案为：bc；
（4）因为氯化钠的溶解度随着温度变化不大，所以可以采用蒸发溶剂结晶的方法，然后过滤制得晶体，从而除去氢氧化钠中的氯化钠，故答案为：蒸发；过滤；
（5）若氯气和氢氧化钠充分接触，产物仅是次氯酸钠和氢气，则发生的反应为 NaCl+H2O
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点评：本题考查粗盐提纯及电解原理，明确发生的离子反应及电解反应是解答的关键，注意除杂不能引入新的杂质及试剂的添加顺序，题目难度中等．
练习册系列答案
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