题目内容

仔细阅读下列三段文字
①由稀有气体元素Xe(氙)与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定,易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中,溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。
②将0.08 mol KMnO4固体(质量为12.64 g)加热一段时间后,收集到a mol O2;向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸,又收集到b mol Cl2,此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:Cl2+2e- =2Cl-     
回答问题:
(1)试写出①有关的离子方程式:________________________________________________。
(2)请配平②的化学方程式:
____KMnO4+____HCl -______KCl+ _____MnCl2+_____Cl2↑+____ H2O
通过对第②段文字中提供的数据进行计算可得出:a +b的最大值为 ____ ,a +b最小值为_____。
(3)下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是________。

A.Na2CO3 B.KMnO4 C.XeO3 D.Na2SO3
将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并用单线桥表示电子转移的方向和数目:

(1)5XeO3 + 6Mn2+ + 9H2O =" 5Xe" + 6MnO4+18H+(2分)
(2)2、16 = 2、2、5、8,(2分)  0.2, 0.16 (各2分)
(3)D (2分)      (2分)

解析试题分析:
(1)有信息“溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小”可知,二者发生了氧化还原反应。
(2)根据化合价升降配平方程式。
(3)此处需要选择一个还原剂。
考点:本题考查了氧化还原反应的书写,电子转移等知识。

练习册系列答案
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(1)某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水,现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质,并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步:

A.把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中:
B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞:
C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗,用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞:
E.放开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔:
H.静置、分层。就此实验,完成下列填空:
正确操作步骤的顺序是:                                     
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①配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
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亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业,在建筑行业用作防冻剂,在食品工业作防腐剂和增色剂,它是一种潜在致癌物质,过量或长期食用对人产生危害,由于亚硝酸钠有咸味,外观与NaCl相似,曾多次发生被当食盐误食的事件。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料,设计如下装置,利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验),

查阅资料:①HNO2为弱酸,室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O;
②NO2能被很多常见的强氧化剂氧化,如在酸性溶液中可将MnO4还原为Mn2且无气体生成。
③NO不与碱反应,可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
④HNO2在酸性溶液也是一种氧化剂,如能把I氧化成I2
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(2)D装置的作用是       
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(4)人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是      
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(6)某同学把溴水加到NaNO2溶液观察到溴水褪色,请写出此反应的离子方程式                                           

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