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（2010?长春一模）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中，H2O2只发生如下过程：H2O2-→O2．
（1）该反应的还原剂是
（2）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积是
（3）写出该反应的化学方程式
（1）该反应的还原剂是
H2O2
H2O2
．（2）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积是
3.36
3.36
L．（3）写出该反应的化学方程式
2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O
2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O
．分析：（1）化合价升高元素所在的反应物为还原剂；
（2）根据氧化还原反应中转移的电子数和产生氧气的量之间的关系解答；
（3）氧化还原反应一定存在氧化剂和还原剂以及氧化产物和还原产物，根据氧化还原反应的实质寻找反应物和生成物来书写化学方程式．
（2）根据氧化还原反应中转移的电子数和产生氧气的量之间的关系解答；
（3）氧化还原反应一定存在氧化剂和还原剂以及氧化产物和还原产物，根据氧化还原反应的实质寻找反应物和生成物来书写化学方程式．
解答：解：（1）H2O2→O2的过程中，氧元素的化合价由-1价升到了0价，所以H2O2是还原剂，故答案为：H2O2；
（2）配平方程式为2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+2H2O+3O2↑，还原剂失去的电子总数为6e-，氧化剂得到的电子总数为6e-，所以电子的转移数目为6e-，反应转移了6mol电子生成3mol氧气，如反应转移了0.3mol电子，则会生成0.15mol即3.36L氧气，故答案为：3.36；
（3）由于H2O2发生的变化为H2O2→O2，H2O2为还原剂．则H2CrO4为氧化剂，发生还原反应H2CrO4→Cr（OH）3，发生的化学反应为：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，故答案为：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O．
（2）配平方程式为2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+2H2O+3O2↑，还原剂失去的电子总数为6e-，氧化剂得到的电子总数为6e-，所以电子的转移数目为6e-，反应转移了6mol电子生成3mol氧气，如反应转移了0.3mol电子，则会生成0.15mol即3.36L氧气，故答案为：3.36；
（3）由于H2O2发生的变化为H2O2→O2，H2O2为还原剂．则H2CrO4为氧化剂，发生还原反应H2CrO4→Cr（OH）3，发生的化学反应为：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，故答案为：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O．
点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，涉及所学的基本概念和规律，综合性强，难度较大．
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