Question

Ⅰ．填写下列空白
（1）NaHSO₄在溶液中的电离方程式为：

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

（2）向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性，其离子方程式为

Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^--+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O

（3）向NaHCO₃溶液中滴加过量的Ba（OH）₂溶液，其离子方程式为

HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaCO₃↓

（4）向20mL 0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液中通入CO₂，当得到0.001molBaCO₃沉淀时，通入CO₂的物质的量可以是

0.001或0.003

 mol
Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂
已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是

H₂O₂

．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是

H₂CrO₄

→

Cr（OH）₃

．
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

3.36L

．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）为强电解质，完全电离；
（2）至中性，以2：1反应，生成硫酸钡、硫酸钠、水；
（3）NaHCO₃完全反应，反应生成碳酸钡、水、NaOH；
（4）n[Ba（OH）₂]=0.002mol，得到0.001molBaCO₃沉淀时，有二氧化碳不足与过量两种情况；
Ⅱ．该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂，O元素化合价升高，H₂O₂被氧化，根据化合价的变化可知，反应中H₂CrO₄为氧化剂，被还原为Cr（OH）₃，反应的方程式为2+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，根据化合价的变化判断电子转移的数目，以此解答该题．

解答：解：Ⅰ．（1）为强电解质，完全电离，电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）至中性，以2：1反应，生成硫酸钡、硫酸钠、水，离子反应为Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^--+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O，故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^--+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）NaHCO₃完全反应，反应生成碳酸钡、水、NaOH，离子反应为HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaCO₃↓，故答案为：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaCO₃↓；
（4）n[Ba（OH）₂]=0.002mol，得到0.001molBaCO₃沉淀时，有二氧化碳不足与过量两种情况，如不足，n（CO₂）=n（BaCO₃）=0.001mol，若过量，则n（CO₂）=0.002mol+0.001mol=0.003mol，故答案为：0.001或0.003；
Ⅱ．（1）H₂O₂→O₂的过程中，氧元素的化合价由-1价升到了0价，所以H₂O₂是还原剂，故答案为：H₂O₂；
（2）反应中Cr元素化合价降低，H₂CrO₄应被还原生成Cr（OH）₃，故答案为：H₂CrO₄；Cr（OH）₃；
（3）反应的方程式为2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，O元素化合价由-1价升高到0价，则转移电子数目和方向可表示为，
故答案为：；
（4）由反应可知，生成3molO₂转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36 L，故答案为：3.36 L．

点评：本题考查离子反应和氧化还原反应，题目难度中等，本题注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应，易错点为I中（4）的计算，注意电子转移方向和数目的判断．