H₂O：18.0　CaO：56.0　CaO₂：72.0　?CaCO₃：100.0??

过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。?

①称取0.271 g 样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在标准状况下的体积为33.6 mL。?

②另取同一样品0.271 g，全部溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中的Ca ²⁺全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.35 g。

（1）CaO₂受热分解的化学方程式为_______________________。?

（2）计算样品中CaO₂的质量分数。?????

（3）计算样品中CaO₂·xH₂O的x值。?

①称取样品0.270 g，灼烧使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在标准状态下体积为0.0336 L。

②另取样品0.270 g，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H₂O₂完全分解。然后将溶液中的Ca²⁺完全转化成CaC₂O₄沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0450 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定，共用去31.00 mL KMnO₄溶液。化学方程式如下：

5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂↑+8H₂O

（1）写出CaO₂受热分解的化学方程式。

（2）计算样品中CaO₂的质量分数。

（3）计算样品CaO₂·xH₂O中的x值。

（1）称取0.542 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：?

2[CaO₂·H₂O ] 2CaO + O₂↑+ 2H₂O，得到的O₂在标准状况下体积为67.2 mL，该样品中CaO₂的物质的量为　_________________________。?

（2）另取同一样品0.542 g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca²⁺全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70 g。?

①试计算样品中CaO的质量。?

②试计算样品中CaO₂·H₂O的值。????????????