摘要： [答案]A是KAl(SO4)2·12H2O,B为Al(OH)3,C为BaSO4,D为NaAlO2,E为AlCl3. [解析]分析①可知.A晶体中含有钾离子.分析②可知.A晶体溶于水后显酸性.可判断A溶于水可电离出H+或A中含有易水解的阳离子.分析③.⑤.⑥可知.A晶体中可能含有Al3+.分析④可知.A晶体中含有SO42-.综合以上各个分析结果可得出A可能是明矾等.再根据⑦中的数据进行计算后可确证A是KAl(SO4)2·12H2O. [方法指点]这类试题中往往有多条信息.需要解题者对每条信息一一进行分析.再把分析所得的结论进行综合.才能得出判断的结论.解题过程中.还常常边分析边综合.有的考生能顺利对单个信息进行分析判断.但对多信息的分析判断能力较差.高考复习训练中要重视培养分析处理多条信息作出判断的能力.
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（2012?凯里市模拟）（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4稳定，其标准溶液是定量实验中的常用试剂．
（1）实验室用（NH4）2Fe（SO4）2固体配制一定浓度的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液．
①配制溶液时，需要使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要如图中的
②若要配制0.100mol?L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液250ml，需称取（NH4）2Fe（SO4）2
③若在配制过程中，烧杯中的（NH4）2Fe（SO4）2溶液有少量溅出，则所得溶液浓度
（2）能电离出两种阳离子的盐称为复盐，下列物质中属于复盐的有
a．KAl（SO4）2 b．KAlO2 c．NH4Al（SO4）2 d．[Ag（NH3）2]NO3
（3）（NH4）2Fe（SO4）2溶液呈
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（1）实验室用（NH4）2Fe（SO4）2固体配制一定浓度的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液．
①配制溶液时，需要使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要如图中的
ac
ac
（填字母代号）②若要配制0.100mol?L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液250ml，需称取（NH4）2Fe（SO4）2
7.1
7.1
g③若在配制过程中，烧杯中的（NH4）2Fe（SO4）2溶液有少量溅出，则所得溶液浓度
偏低
偏低
；若在定容时，俯视液面，则所得溶液浓度偏高
偏高
．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）（2）能电离出两种阳离子的盐称为复盐，下列物质中属于复盐的有
ac
ac
．a．KAl（SO4）2 b．KAlO2 c．NH4Al（SO4）2 d．[Ag（NH3）2]NO3
（3）（NH4）2Fe（SO4）2溶液呈
酸
酸
性，试用离子方程式解释其原因：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
；Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+．
Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+．
．
具有如图转化关系的物质A、B、C有多种组合，请你根据下列要求回答问题．（如果有多组答案符合题意的，写出其中一种即可．）（1）若A是固态非金属单质，B是形成酸雨的物质，则C的分子式是
SO3
SO3
．（2）若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，符合要求的A→B的化学反应方程式为
4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
| △ |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
．
| ||
| △ |
（3）若A是强碱溶液，符合要求的B→C的离子反应方程式为
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
．（4）若A是能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色的气态非金属单质，符合要求的B→C的离子反应方程式为
2Fe3++Fe═3Fe2+
2Fe3++Fe═3Fe2+
．某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：
①将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；
②待试管冷却后，加水使固体全部溶解；
③向试管中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成．
根据以上实验判断，该晶体是（ ）
①将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；
②待试管冷却后，加水使固体全部溶解；
③向试管中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成．
根据以上实验判断，该晶体是（ ）
| A、KAl（SO4）2?12H2O | B、NH4Al（SO4）2?12H2O | C、（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O | D、KCl?MgCl2?6H2O |
有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的P轨道电子数是s轨道电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是
（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）
（3）元素B与D的电负性的大小关系是
（4）用轨道表示式表示D元素原子的外围电子构型
．
（5）写出A和B按原子个数比1：1形成的化合物的电子式
．
（6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程
．
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（1）A是
H
H
，B是O
O
，C是Al
Al
，D是S
S
，E是K
K
．（用元素符号表示）（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）
Al3+＜K+＜S2-
Al3+＜K+＜S2-
．（3）元素B与D的电负性的大小关系是
O＞S
O＞S
，C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K
Al＞K
．（填＞、＜、﹦，用元素符号表示）（4）用轨道表示式表示D元素原子的外围电子构型
（5）写出A和B按原子个数比1：1形成的化合物的电子式
（6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程
有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是同能层s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是
（2）写出C元素基态原子的简化电子排布式
（3）B、D两种元素的氢化物中，沸点大的是
（4）元素B与D的电负性的大小关系是
（5）E位于周期表的第
．
（6）A与B形成的A2B2化合物含
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（1）A是
H
H
，B是O
O
，E是K
K
．（2）写出C元素基态原子的简化电子排布式
[Ne]3s23p1
[Ne]3s23p1
．（3）B、D两种元素的氢化物中，沸点大的是
H2O
H2O
（写化学式号），其原因是水中含有氢键，硫化氢中不含氢键
水中含有氢键，硫化氢中不含氢键
．（4）元素B与D的电负性的大小关系是
O＞S
O＞S
（写元素符号，下同），C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K
Al＞K
．（填“＞”、“＜”或“=”）（5）E位于周期表的第
三
三
周期，第ⅠA
ⅠA
族；其原子结构示意图为（6）A与B形成的A2B2化合物含
极性键和非极性键
极性键和非极性键
键（填“极性键”或“非极性键”），属非极性
非极性
分子．（填“极性”或“非极性”）