题目内容
有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的P轨道电子数是s轨道电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是
（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）
（3）元素B与D的电负性的大小关系是
（4）用轨道表示式表示D元素原子的外围电子构型
．
（5）写出A和B按原子个数比1：1形成的化合物的电子式
．
（6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程
．
（1）A是
H
H
，B是O
O
，C是Al
Al
，D是S
S
，E是K
K
．（用元素符号表示）（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）
Al3+＜K+＜S2-
Al3+＜K+＜S2-
．（3）元素B与D的电负性的大小关系是
O＞S
O＞S
，C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K
Al＞K
．（填＞、＜、﹦，用元素符号表示）（4）用轨道表示式表示D元素原子的外围电子构型
（5）写出A和B按原子个数比1：1形成的化合物的电子式
（6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程
分析：A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，应为第ⅠA族元素，E是金属元素，则A应为H元素，为非金属元素，B和D也属同一族，它们原子最外层的P轨道电子数是s轨道电子数的两倍，价层电子排布为ns2np4，应为第ⅥA族元素，则B为O元素，D为S元素，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，则最外层电子数为3，应为Al元素，则E应为K元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．
解答：解：A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，应为第ⅠA族元素，E是金属元素，则A应为H元素，为非金属元素，B和D也属同一族，它们原子最外层的P轨道电子数是s轨道电子数的两倍，价层电子排布为ns2np4，应为第ⅥA族元素，则B为O元素，D为S元素，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，则最外层电子数为3，应为Al元素，则E应为K元素，
（1）由以上分析可知A为H，B为O，C为Al，D为S，E为K，故答案为：H；O；Al；S；K；
（2）Al3+核外有2个电子层，K+、S2-有3个电子层，电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径大小顺序为Al3+＜K+＜S2-，
故答案为：Al3+＜K+＜S2-；
（3）同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小，则电负性O＞S，同主族元素从上到下元素的第一电离能逐渐减小，同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，则第一电离能Al＞K，故答案为：O＞S；Al＞K；
（4）D为S，价层电子排布为3s23p4，用轨道表示式表示D元素原子的外围电子构型为，故答案为：；
（5）A和B按原子个数比1：1形成的化合物为H2O2，为共价化合物，电子式为，故答案为：；
（6）D为S，E为K，电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程为，故答案为：．
（1）由以上分析可知A为H，B为O，C为Al，D为S，E为K，故答案为：H；O；Al；S；K；
（2）Al3+核外有2个电子层，K+、S2-有3个电子层，电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径大小顺序为Al3+＜K+＜S2-，
故答案为：Al3+＜K+＜S2-；
（3）同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小，则电负性O＞S，同主族元素从上到下元素的第一电离能逐渐减小，同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，则第一电离能Al＞K，故答案为：O＞S；Al＞K；
（4）D为S，价层电子排布为3s23p4，用轨道表示式表示D元素原子的外围电子构型为
，故答案为：；（5）A和B按原子个数比1：1形成的化合物为H2O2，为共价化合物，电子式为
，故答案为：；（6）D为S，E为K，电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程为
，故答案为：．点评：本题考查元素的推断，题目难度中等，本题把握根据元素的原子结构特点，明确元素的种类为解答该题的关键，易错点为离子半径的比较，注意把握元素周期律的递变规律．
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