Question

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是同能层s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是

H

，B是

O

，E是

K

．
（2）写出C元素基态原子的简化电子排布式

[Ne]3s²3p¹

．
（3）B、D两种元素的氢化物中，沸点大的是

H₂O

（写化学式号），其原因是

水中含有氢键，硫化氢中不含氢键

．
（4）元素B与D的电负性的大小关系是

O＞S

（写元素符号，下同），C与E的第一电离能的大小关系是

Al＞K

．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）E位于周期表的第

三

周期，第

ⅠA

族；其原子结构示意图为

．
（6）A与B形成的A₂B₂化合物含

极性键和非极性键

 键（填“极性键”或“非极性键”），属

非极性

分子．（填“极性”或“非极性”）

Answer 1

分析：有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；
B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是同能层s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns²np⁴，故B为O元素，D为S元素；
C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，且C是金属元素，则C是Al元素；
A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹，则A和E属于第一主族元素，A是非金属元素，则A是H元素，E是金属元素且E的原子序数大于16而小于20，所以E是K元素；
根据物质的结构和性质分析解答．

解答：解：有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；
B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是同能层s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns²np⁴，故B为O元素，D为S元素；
C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，且C是金属元素，则C是Al元素；
A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹，则A和E属于第一主族元素，A是非金属元素，则A是H元素，E是金属元素且E的原子序数大于16而小于20，所以E是K元素；
（1）通过以上分析知，A是H元素，B是O元素，E是K元素，
故答案为：H、O、K；
（2）C为Al原子，基态原子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p¹，其简化电子排布式为[Ne]3s²3p¹ ，
故答案为：[Ne]3s²3p¹ ；
（3）水的沸点大于硫化氢，水中含有氢键，硫化氢中不含氢键，氢键的存在导致水的沸点大于硫化氢，
故答案为：H₂O；水中含有氢键，硫化氢中不含氢键；
（4）同主族自上而下电负性降低，故电负性O＞S，金属性越强，第一电离能越小，故第一电离能Al＞K，
故答案为：O＞S；Al＞K；
（5）K元素原子核外有4个电子层，最外层有1个电子，E位于周期表的第四周期，第ⅠA族，其原子结构示意图为 ，
故答案为：三；ⅠA；；
（6）H与O形成的H₂O₂化合物含极性键和非极性键，属双氧水分子正负电荷重心重合，是为非极性分子，
故答案为：极性键和非极性键；非极性．

点评：本题考查了较综合，涉及元素位置的判断、原子结构示意图的书写、非极性分子的判断等知识点，正确推断元素是解本题关键，B和D的最外层电子排布是推断突破口，难度中等．