题目内容
过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3?3H2O2△H＜0
回答下列问题：
（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是
（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是
a．MnO2 b．H2S c．稀硫酸 d．NaHCO3
（3）加入NaCl的实验操作名称是
（4）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是
（5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低可能是
（6）以上抽滤过程中遗漏了一步操作，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是
（7）准确称取0.2000g 过碳酸钠样品于250mL 锥形瓶中，加50mL 蒸馏水溶解，再加50mL 2.0mol?L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol?L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为
回答下列问题：
（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是
强氧化性
强氧化性
．（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是
abc
abc
．a．MnO2 b．H2S c．稀硫酸 d．NaHCO3
（3）加入NaCl的实验操作名称是
盐析
盐析
；作用是降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶体
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶体
．（4）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是
催化双氧水的分解
催化双氧水的分解
．（5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低可能是
温度高时双氧水易分解
温度高时双氧水易分解
，温度偏低时造成产率低的可能是温度低时反应缓慢
温度低时反应缓慢
．（6）以上抽滤过程中遗漏了一步操作，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是
洗涤
洗涤
；进行该操作的方法是：向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀，静置，待水自然流出后，再重复操作两到三次
向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀，静置，待水自然流出后，再重复操作两到三次
．（7）准确称取0.2000g 过碳酸钠样品于250mL 锥形瓶中，加50mL 蒸馏水溶解，再加50mL 2.0mol?L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol?L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为
25.50%
25.50%
．分析：（1）过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水，具有强氧化性；
（2）二氧化锰能够做催化剂，促进双氧水分解；硫化氢具有还原性，能够与固体双氧水反应；稀硫酸能够与碳酸钠反应；碳酸氢钠不与固体双氧水反应；
（3）根据饱和溶液中的溶解平衡进行分析；
（4）铁离子能够做催化剂，促进双氧水的分解；
（5）双氧水不稳定，温度高了容易分解；若是温度低了，反应速率太慢；
（6）生成流程中还需要洗涤操作；
（7）根据过碳酸钠样品与KMnO4 的关系求出参加反应的过碳酸钠的质量，进一步求出H2O2的质量，再求出其在样品中的含量．
（2）二氧化锰能够做催化剂，促进双氧水分解；硫化氢具有还原性，能够与固体双氧水反应；稀硫酸能够与碳酸钠反应；碳酸氢钠不与固体双氧水反应；
（3）根据饱和溶液中的溶解平衡进行分析；
（4）铁离子能够做催化剂，促进双氧水的分解；
（5）双氧水不稳定，温度高了容易分解；若是温度低了，反应速率太慢；
（6）生成流程中还需要洗涤操作；
（7）根据过碳酸钠样品与KMnO4 的关系求出参加反应的过碳酸钠的质量，进一步求出H2O2的质量，再求出其在样品中的含量．
解答：解：（1）由于过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水，具有碳酸钠和双氧水的双重性质，所以具有强氧化性，故答案为：强氧化性；
（2）a、二氧化锰能够做催化剂，促进双氧水分解，使固体双氧水失效，故A正确；
b、硫化氢具有还原性，能够与固体双氧水反应，使固体双氧水失效，故B正确；
c、稀硫酸能够与碳酸钠反应，使固体双氧水失效，故C正确；
d、碳酸氢钠与固体双氧水不反应，不会使固体双氧水失效，故D错误；
所以正确的有abc，
故答案为：abc；
（3）加入了氯化钠盐析，溶液中钠离子浓度增大，降低了固体双氧水的溶解度，会析出更多晶体，
故答案为：盐析；降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶体；
（4）铁离子能够做催化剂，促进双氧水的分解，故答案为：催化双氧水的分解；
（5）由于双氧水不稳定，温度高了容易分解；若是温度低了，反应速率太慢；故答案为：温度高时双氧水易分解； 温度低时反应慢；
（6）生成流程中需要洗涤操作，具体操作方法为：向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀，静置，待水自然流出后，再重复操作两到三次；
故答案为：洗涤；向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀，静置，待水自然流出后，再重复操作两到三次；
（7）设参加反应的2Na2CO3?3H2O2为nmol．
根据关系式：6KMnO4～～～～～～～～～～5（2Na2CO3?3H2O2） 6mol 5mol
（2.000×10-2 mol?L-1×30.00 mL×10-3 L/mL） n
所以 n （2Na2CO3?3H2O2）=0.0005mol
则m （2Na2CO3?3H2O2）=0.0005mol×314g/mol=0.517g
所以m（H2O2）=0.517g×
=0.517g×
=0.051g
故w（H2O2）=
×100%=25.50%．故答案为：25.50%．
（2）a、二氧化锰能够做催化剂，促进双氧水分解，使固体双氧水失效，故A正确；
b、硫化氢具有还原性，能够与固体双氧水反应，使固体双氧水失效，故B正确；
c、稀硫酸能够与碳酸钠反应，使固体双氧水失效，故C正确；
d、碳酸氢钠与固体双氧水不反应，不会使固体双氧水失效，故D错误；
所以正确的有abc，
故答案为：abc；
（3）加入了氯化钠盐析，溶液中钠离子浓度增大，降低了固体双氧水的溶解度，会析出更多晶体，
故答案为：盐析；降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶体；
（4）铁离子能够做催化剂，促进双氧水的分解，故答案为：催化双氧水的分解；
（5）由于双氧水不稳定，温度高了容易分解；若是温度低了，反应速率太慢；故答案为：温度高时双氧水易分解； 温度低时反应慢；
（6）生成流程中需要洗涤操作，具体操作方法为：向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀，静置，待水自然流出后，再重复操作两到三次；
故答案为：洗涤；向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀，静置，待水自然流出后，再重复操作两到三次；
（7）设参加反应的2Na2CO3?3H2O2为nmol．
根据关系式：6KMnO4～～～～～～～～～～5（2Na2CO3?3H2O2） 6mol 5mol
（2.000×10-2 mol?L-1×30.00 mL×10-3 L/mL） n
所以 n （2Na2CO3?3H2O2）=0.0005mol
则m （2Na2CO3?3H2O2）=0.0005mol×314g/mol=0.517g
所以m（H2O2）=0.517g×
| 3M(H2O2) |
| M (2Na2CO3?3H2O2) |
| 102 |
| 314 |
故w（H2O2）=
| 0.051g |
| 0.2000g |
点评：本题考查了固体双氧水过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）的制取方法，及其性质，涉及内容较多，充分考查了学生的综合能力，本题难度稍大．
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