题目内容
（I）多项选择题
下列有关化工生产的说法中不正确的是
A．工业上用电解熔融的氯化物的方法制备金属镁和铝
B．适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率
C．从安全运输上看，硫酸厂靠近硫酸消费中心比靠近原料产地更为有利
D．利用反应NaCl（饱和）+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓制取NaHCO3时，应在NaCl饱和溶液中先通入过量CO2再通入过量的NH3
E．硫酸厂生产时常采有高压条件提高SO2的转化率
（II）
过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水，被大量用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中．它的制备原理和路线如下：
试回答下列问题：
（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是
A．MnO2 B． H2S C．稀硫酸 D． NaHCO3
（2）加入NaCl的作用是
（3）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与生成稳定的配合物．Fe3+的不良影响是
（4）反应的最佳温度控制在15～25℃，温度偏高时造成产率偏低的可能原因是
（5）有人想用过碳酸钠测定氢溴酸的浓度．若一定量的过碳酸钠与100mL氢溴酸溶液恰好完全反应，在标准状况下产生448mL气体，则所用氢溴酸的浓度为
下列有关化工生产的说法中不正确的是
ADE
ADE
A．工业上用电解熔融的氯化物的方法制备金属镁和铝
B．适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率
C．从安全运输上看，硫酸厂靠近硫酸消费中心比靠近原料产地更为有利
D．利用反应NaCl（饱和）+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓制取NaHCO3时，应在NaCl饱和溶液中先通入过量CO2再通入过量的NH3
E．硫酸厂生产时常采有高压条件提高SO2的转化率
（II）
过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水，被大量用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中．它的制备原理和路线如下：
试回答下列问题：
（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是
强氧化性
强氧化性
，下列四种物质可使过碳酸钠较快失效的是ABC
ABC
A．MnO2 B． H2S C．稀硫酸 D． NaHCO3
（2）加入NaCl的作用是
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶体
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶体
（3）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与生成稳定的配合物．Fe3+的不良影响是
催化双氧水的分解
催化双氧水的分解
，反应方程式为2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
．
| ||
（4）反应的最佳温度控制在15～25℃，温度偏高时造成产率偏低的可能原因是
温度高时双氧水易分解
温度高时双氧水易分解
，温度偏低时造成产率偏低的可能原因是温度低时反应慢
温度低时反应慢
，而该流程中还是遗漏了一步操作，造成产品产率偏低，这步操作名称是洗涤
洗涤
．（5）有人想用过碳酸钠测定氢溴酸的浓度．若一定量的过碳酸钠与100mL氢溴酸溶液恰好完全反应，在标准状况下产生448mL气体，则所用氢溴酸的浓度为
1
1
mol/L．（已知：H2O2+2HBr=Br2+2H2O）分析：（Ⅰ）A、因为氯化铝是共价化合物，所以熔融时，它是不导电的，所以只能去电解氧化铝；
B、增大一种反应物浓度使平衡向正反应方向移动，提高另一种物质的转化率；
C、从安全运输上看，硫酸厂靠近硫酸消费中心比靠近原料产地更为有利；
D、由于二氧化碳溶度积较小，应在NaCl饱和溶液中先通入的NH3再通入过量的过量CO2；
E、由于常压下三氧化硫的体积分数已达91%，若再加压对设备及电力系统要求高、成本高，使生产效益低；
（Ⅱ）（1）过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水，具有强氧化性；二氧化锰能够做催化剂，促进双氧水分解；硫化氢具有还原性，能够与固体双氧水反应；稀硫酸能够与碳酸钠反应；碳酸氢钠不与固体双氧水反应；
（2）根据饱和溶液中的溶解平衡进行分析；
（3）铁离子能够做催化剂，促进双氧水的分解；
（4）双氧水不稳定，温度高了容易分解；若是温度低了，反应速率太慢；生成流程中还需要洗涤操作；
（5）溴化氢被消耗的物质的量分为两部分，一部分是生成二氧化碳消耗的，另一部分是与双氧水反应了氧化还原反应消耗，计算出溴化氢的物质的量，就可以计算出溴化氢的物质的量浓度．
B、增大一种反应物浓度使平衡向正反应方向移动，提高另一种物质的转化率；
C、从安全运输上看，硫酸厂靠近硫酸消费中心比靠近原料产地更为有利；
D、由于二氧化碳溶度积较小，应在NaCl饱和溶液中先通入的NH3再通入过量的过量CO2；
E、由于常压下三氧化硫的体积分数已达91%，若再加压对设备及电力系统要求高、成本高，使生产效益低；
（Ⅱ）（1）过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水，具有强氧化性；二氧化锰能够做催化剂，促进双氧水分解；硫化氢具有还原性，能够与固体双氧水反应；稀硫酸能够与碳酸钠反应；碳酸氢钠不与固体双氧水反应；
（2）根据饱和溶液中的溶解平衡进行分析；
（3）铁离子能够做催化剂，促进双氧水的分解；
（4）双氧水不稳定，温度高了容易分解；若是温度低了，反应速率太慢；生成流程中还需要洗涤操作；
（5）溴化氢被消耗的物质的量分为两部分，一部分是生成二氧化碳消耗的，另一部分是与双氧水反应了氧化还原反应消耗，计算出溴化氢的物质的量，就可以计算出溴化氢的物质的量浓度．
解答：解：（I）A、氯化铝是共价化合物，所以熔融时，它是不导电的，所以只能去电解氧化铝，故A错误
B、增大一种反应物浓度使平衡向正反应方向移动，提高另一种物质的转化率，所以适当提高合成氨原料气中N2的含量，使平衡向正反应方向移动，可提高H2的转化率，故B正确；
C、从安全运输上看，硫酸厂靠近硫酸消费中心比靠近原料产地更为有利，故C正确；
D、由于二氧化碳溶度积较小，应在NaCl饱和溶液中先通入的NH3再通入过量的过量CO2，故D错误；
E、常压下三氧化硫的体积分数已达91%，二氧化硫转化率已经很高，若再加压对设备及电力系统要求高、成本高，使生产效益低，故E错误；
故答案为：ADE；
（II）（1）由于过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水，具有碳酸钠和双氧水的双重性质，
A、二氧化锰能够做催化剂，促进双氧水分解，使固体双氧水失效，故A正确；
B、硫化氢具有还原性，能够与固体双氧水反应，使固体双氧水失效，故B正确；
C、稀硫酸能够与碳酸钠反应，使固体双氧水失效，故C正确；
D、碳酸氢钠与固体双氧水不反应，不会使固体双氧水失效，故D错误；
所以正确的有ABC，
故答案为：强氧化性； ABC；
（2）加入了氯化钠，溶液中钠离子浓度增大，降低了固体双氧水的溶解度，会析出更多晶体，
故答案为：降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶体；
（3）铁离子能够做催化剂，促进双氧水的分解，反应方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑，
故答案为：催化双氧水的分解；2H2O2
2H2O+O2↑；
（4）由于双氧水不稳定，温度高了容易分解；若是温度低了，反应速率太慢；生成流程中还需要洗涤操作，
故答案为：温度高时双氧水易分解； 温度低时反应慢；洗涤；
（5）二氧化碳的物质的量为：
=0.02mol，
根据关系式：Na2CO3～CO2～2HBr，
生成二氧化碳消耗的溴化氢：n（HBr）=2×n（CO2）=0.04mol，
碳酸钠的物质的量为0.02mol，根据化学式2Na2CO3?3H2O2含有双氧水物质的量为：0.03mol，
根据反应H2O2+2HBr=Br2+2H2O，双氧水氧化的溴化氢物质的量为：0.03×2=0.06mol，
溴化氢总的物质的量为：0.04mol+0.06mol=0.1mol，
溴化氢的浓度为：
=1mol/L，
故答案为：1．
B、增大一种反应物浓度使平衡向正反应方向移动，提高另一种物质的转化率，所以适当提高合成氨原料气中N2的含量，使平衡向正反应方向移动，可提高H2的转化率，故B正确；
C、从安全运输上看，硫酸厂靠近硫酸消费中心比靠近原料产地更为有利，故C正确；
D、由于二氧化碳溶度积较小，应在NaCl饱和溶液中先通入的NH3再通入过量的过量CO2，故D错误；
E、常压下三氧化硫的体积分数已达91%，二氧化硫转化率已经很高，若再加压对设备及电力系统要求高、成本高，使生产效益低，故E错误；
故答案为：ADE；
（II）（1）由于过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水，具有碳酸钠和双氧水的双重性质，
A、二氧化锰能够做催化剂，促进双氧水分解，使固体双氧水失效，故A正确；
B、硫化氢具有还原性，能够与固体双氧水反应，使固体双氧水失效，故B正确；
C、稀硫酸能够与碳酸钠反应，使固体双氧水失效，故C正确；
D、碳酸氢钠与固体双氧水不反应，不会使固体双氧水失效，故D错误；
所以正确的有ABC，
故答案为：强氧化性； ABC；
（2）加入了氯化钠，溶液中钠离子浓度增大，降低了固体双氧水的溶解度，会析出更多晶体，
故答案为：降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶体；
（3）铁离子能够做催化剂，促进双氧水的分解，反应方程式为：2H2O2
| ||
故答案为：催化双氧水的分解；2H2O2
| ||
（4）由于双氧水不稳定，温度高了容易分解；若是温度低了，反应速率太慢；生成流程中还需要洗涤操作，
故答案为：温度高时双氧水易分解； 温度低时反应慢；洗涤；
（5）二氧化碳的物质的量为：
| 0.448L |
| 22.4L/mol |
根据关系式：Na2CO3～CO2～2HBr，
生成二氧化碳消耗的溴化氢：n（HBr）=2×n（CO2）=0.04mol，
碳酸钠的物质的量为0.02mol，根据化学式2Na2CO3?3H2O2含有双氧水物质的量为：0.03mol，
根据反应H2O2+2HBr=Br2+2H2O，双氧水氧化的溴化氢物质的量为：0.03×2=0.06mol，
溴化氢总的物质的量为：0.04mol+0.06mol=0.1mol，
溴化氢的浓度为：
| 0.1mol |
| 0.1L |
故答案为：1．
点评：本题考查了固体双氧水过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）的制取方法，涉及内容较多，充分考查了学生的综合能力，本题难度稍大．
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相关题目
（20分）
（I）多项选择题（6分）
下列说法中正确的是 。
| A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键 |
| B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 |
| C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力 |
| D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化 |
（II）（14分）
人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示，它的化学式是 ，其中Ti4＋的氧配位数为 ，Ba2＋的氧配位数为 ，
（3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无
色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4应是 化合物，其固体是 晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有 生成。（4）已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有 种同分异构体，请在下图方框中将其画出。
（20分）
（I）多项选择题（6分）
下列关于水处理的说法正确的是 。
| A．FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它除去悬浮固体颗粒的过程只是物理过程 |
| B．用纯碱和生石灰处理硬水，既可以除去暂时硬度，也可以除去永久硬度 |
| C．永久硬度的水可以采用离子交换法进行软化，其主要就是利用了离子交换膜技术 |
| D．污水处理中的三级处理是采用化学方法，对污水进行深度处理和净化 |
渗析法是一种常用的海水淡化的方法，使用到的离子交换膜只有阳离子交换膜（II）（14分）
下列是工业合成氨的简要流程示意图：
请回答下列问题：
（1）H2通常用碳氢化合物与水反应，写出有关的反应方程式 ，从冷凝器回流到压缩机中的X是 。
（2）比较工业上合成氨和SO2的催化氧化反应，其生产条件有哪些异同，并解释原因
。
（3）将N2、H2按体积比1∶3进入合成塔，从合成塔出来的混合气中，氨的体积分数为15%，则H2的体积分数为______________。
（4）NH3的用途之一是制造化肥，但在化肥的使用过程中要注意铵态氮肥不可以和草木灰混用，解释其原因 。
（5）NH3是一种重要的化工原料，除了制造化肥之外，再列举出两种NH3的用途
。
