摘要：9．NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是AC A．4 g重水(D2O)中所含质子数为2NA B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2NA C．常温常压下.14 g碳烯(∶CH2)所含电子总数为8NA D．12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量锌反应.转移电子数为0.2NA
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联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是
A．电解水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O
CO+3H2
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，并达平衡．
①能说明上述反应达到平衡状态的是
A．混合气体的压强不随时间的变化而变化
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
②采取下列措施能使平衡时CO2转化率增大的是
A．升高温度 B．恒温恒容充入He（g）
C．将H2O（g）从体系中分离 D．恒温恒容再充入1mol CO2和3mol H2
（3）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
2CO2（g）+6H2（g）→CH3OCH3（g）+3H2O△H＞0．请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
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（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是
C
C
．（填字母序号）A．电解水制氢：2H2O
| ||
B．高温使水分解制氢：2H2O
| ||
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
| ||
| 太阳光 |
D．天然气制氢：CH4+H2O
CO+3H2（2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，并达平衡．①能说明上述反应达到平衡状态的是
AD
AD
（选填编号）．A．混合气体的压强不随时间的变化而变化
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
②采取下列措施能使平衡时CO2转化率增大的是
CD
CD
（选填编号）．A．升高温度 B．恒温恒容充入He（g）
C．将H2O（g）从体系中分离 D．恒温恒容再充入1mol CO2和3mol H2
（3）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
2CO2（g）+6H2（g）→CH3OCH3（g）+3H2O△H＞0．请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：实验一、定性研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液黄绿色褪去．②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强．③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑且有大量无色气体产生．经检测，上述实验
中产生的无色气体均为CO2气体．
请回答：
（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是
CaCO3消耗了氯水中的HC1，使Cl2+H2O
HCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大
HCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大CaCO3消耗了氯水中的HC1，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大
．HCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大（2）写出步骤③中第一份及第三份滤液发生反应的离子方程式：第一份
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
；第三份Ca2++2HCO3-
CaCO3↓+CO2↑+H2O
| ||
Ca2++2HCO3-
CaCO3↓+CO2↑+H2O
．
| ||
（3）请推测②的滤液中含有的溶质除了极少量的氯气外，还有
HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2
HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2
．（填化学式）实验二、定量研究：
如图所示，在圆底烧瓶底部，有用塑料网包住的过量的块状碳酸钙，加入150mL饱和氯水，连接好装置，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．
请回答：
（4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2的损失，且水槽中仍然为水．请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是
在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部
在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部
；（5）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少A g，总共收集到标准状况的CO2气体B L，发现
| BL |
| 22.4L/mol |
| Ag |
| 100g/mol |
碳酸钙与氯水反应生成的Ca（HCO3）2受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3
碳酸钙与氯水反应生成的Ca（HCO3）2受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3
．（6）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是
从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集
从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集
．（2009?广州二模）水是生命之源，2005年12月发生在我省的北江水污染事件再次提醒人们保护水资源的必要性和紧迫性．
（1）据报道，北江水污染事件是由于某冶炼厂设备检修期间排放的废水所致，推测其主要污染物是
（2）自来水的生产流程如图，其中的试剂A、B、C分别可以选择
（3）电镀厂排放的废水中含铬（以Cr2O72-形式存在），常用电解的方法处理．电解时，以铁为阳极，生成的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+，产物再与电解时生成的OH-形成氢氧化物沉淀而除去．
①两个电极上发生的反应分别为：阳极
②溶液中发生的总反应为（用离子方程式表示）
（4）化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目这一，它是量废水中还原性污染物的重要指标．COD是指用强氧化剂（我国采用K2Cr2O7）处理一定量水样时消耗的氧化剂的量，并换算成以O2作为氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量（mg?L-1）．现取某池塘水样20.00mL，反应消耗10.00mL0.0400mol?L-1K2Cr2O7溶液（反应后转化为Cr3+）．该水样的COD为
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（1）据报道，北江水污染事件是由于某冶炼厂设备检修期间排放的废水所致，推测其主要污染物是
重金属离子
重金属离子
．如果有害废水已经在河流中扩散，为了尽量减少危害，对河水的处理应该采取的措施是利用上游水源稀释
利用上游水源稀释
（2）自来水的生产流程如图，其中的试剂A、B、C分别可以选择
明矾（或硫酸铁等）
明矾（或硫酸铁等）
、活性炭
活性炭
、Cl2（或ClO2、O3等）
Cl2（或ClO2、O3等）
．（3）电镀厂排放的废水中含铬（以Cr2O72-形式存在），常用电解的方法处理．电解时，以铁为阳极，生成的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+，产物再与电解时生成的OH-形成氢氧化物沉淀而除去．
①两个电极上发生的反应分别为：阳极
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
，阴极2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．②溶液中发生的总反应为（用离子方程式表示）
6Fe2++Cr2O72-+10 OH-+7H2O=6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓
6Fe2++Cr2O72-+10 OH-+7H2O=6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓
．（4）化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目这一，它是量废水中还原性污染物的重要指标．COD是指用强氧化剂（我国采用K2Cr2O7）处理一定量水样时消耗的氧化剂的量，并换算成以O2作为氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量（mg?L-1）．现取某池塘水样20.00mL，反应消耗10.00mL0.0400mol?L-1K2Cr2O7溶液（反应后转化为Cr3+）．该水样的COD为
960
960
mg?L-1．（2010?启东市模拟）联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020
年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是
A．电解水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑ B．高温使水分解制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O
CO+3H2
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从3min到10min，v（H2）=
②能说明上述反应达到平衡状态的是
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n （CH3OH）/n （CO2）增大的是
A．升高温度B．恒温恒容充入He（g）
C．将H2O（g）从体系中分离 D．恒温恒容再充入1mol CO2和3mol H2
④相同温度下，如果要使氢气的平衡浓度为1mol/L，则起始时应向容器中充入1mol CO2和
（参考数据：
=2.64；
=21.166．计算结果请保留3位有效数字．）
（3）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
2CO2（g）+6H2（g）→CH3OCH3（g）+3H2O．有人设想利用二甲醚制作燃料电池，
以KOH溶液做电解质溶液，试写出该电池工作时负极反应的电极反应方程式
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年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是
C
C
．（填字母序号）A．电解水制氢：2H2O
| ||
| ||
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
| ||
| 太阳光 |
D．天然气制氢：CH4+H2O
| 高温 |
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从3min到10min，v（H2）=
0.11
0.11
mol/（L?min）．②能说明上述反应达到平衡状态的是
D
D
（选填编号）．A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n （CH3OH）/n （CO2）增大的是
CD
CD
（选填编号）．A．升高温度B．恒温恒容充入He（g）
C．将H2O（g）从体系中分离 D．恒温恒容再充入1mol CO2和3mol H2
④相同温度下，如果要使氢气的平衡浓度为1mol/L，则起始时应向容器中充入1mol CO2和
3.58
3.58
mol H2，平衡时CO2的转化率为86.1%
86.1%
．（参考数据：
| 7 |
| 448 |
（3）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
2CO2（g）+6H2（g）→CH3OCH3（g）+3H2O．有人设想利用二甲醚制作燃料电池，
以KOH溶液做电解质溶液，试写出该电池工作时负极反应的电极反应方程式
C2H6O+16OH--12e-═2CO32-+11H2O
C2H6O+16OH--12e-═2CO32-+11H2O
．（2009?黄浦区二模）2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家．烯烃复分解是指在催化条件下实现C=C双键断裂两边基团换位的反应．
如图表示两个丙烯分子进行烯烃复分解，生成两个新的烯烃分子：2-丁烯和乙烯．
现以丙烯为原料，可以分别合成重要的化工原料I和G，I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J；
（1）反应①的类型：
（2）反应②的化学方程式是
；
（3）反应④中C与HCl气体在一定条件只发生加成反应，反应④和⑤不能调换的原因是
；
（4）反应⑨的化学方程式：
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如图表示两个丙烯分子进行烯烃复分解，生成两个新的烯烃分子：2-丁烯和乙烯．
现以丙烯为原料，可以分别合成重要的化工原料I和G，I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J；
（1）反应①的类型：
取代反应
取代反应
反应； G的结构简式：HOOC-CH=CH-COOH
HOOC-CH=CH-COOH
；（2）反应②的化学方程式是
（3）反应④中C与HCl气体在一定条件只发生加成反应，反应④和⑤不能调换的原因是
保护A分子中C=C不被氧化
保护A分子中C=C不被氧化
，E的结构简式：（4）反应⑨的化学方程式：
BrCH2CH2Br+2H2O
HOCH2CH2OH+2HBr
| NaOH/水 |
| △ |
BrCH2CH2Br+2H2O
HOCH2CH2OH+2HBr
．| NaOH/水 |
| △ |