题目内容
饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：实验一、定性研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液黄绿色褪去．②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强．③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑且有大量无色气体产生．经检测，上述实验
中产生的无色气体均为CO2气体．
请回答：
（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是
CaCO3消耗了氯水中的HC1，使Cl2+H2O
HCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大
HCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大CaCO3消耗了氯水中的HC1，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大
．HCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大（2）写出步骤③中第一份及第三份滤液发生反应的离子方程式：第一份
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
；第三份Ca2++2HCO3-
CaCO3↓+CO2↑+H2O
| ||
Ca2++2HCO3-
CaCO3↓+CO2↑+H2O
．
| ||
（3）请推测②的滤液中含有的溶质除了极少量的氯气外，还有
HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2
HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2
．（填化学式）实验二、定量研究：
如图所示，在圆底烧瓶底部，有用塑料网包住的过量的块状碳酸钙，加入150mL饱和氯水，连接好装置，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．
请回答：
（4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2的损失，且水槽中仍然为水．请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是
在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部
在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部
；（5）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少A g，总共收集到标准状况的CO2气体B L，发现
| BL |
| 22.4L/mol |
| Ag |
| 100g/mol |
碳酸钙与氯水反应生成的Ca（HCO3）2受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3
碳酸钙与氯水反应生成的Ca（HCO3）2受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3
．（6）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是
从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集
从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集
．分析：（1）从Cl2+H2OHCl+HClO 平衡移动的角度分析；
（2）碳酸钙是过量的，碳酸钙和二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙，以此书写反应的有关离子方程式；
（3）根据有关反应判断可能的产物；
（4）从二氧化碳微溶于水的角度分析；
（5）消耗的碳酸钙没有全部生成二氧化碳气体；
（6）圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中凝结为液体，水导致装置Ⅱ中的液体增多．
HCl+HClO 平衡移动的角度分析；（2）碳酸钙是过量的，碳酸钙和二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙，以此书写反应的有关离子方程式；
（3）根据有关反应判断可能的产物；
（4）从二氧化碳微溶于水的角度分析；
（5）消耗的碳酸钙没有全部生成二氧化碳气体；
（6）圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中凝结为液体，水导致装置Ⅱ中的液体增多．
解答：解：（1）CaCO3 消耗了氯水中的 HC1，使 Cl2+H2OHCl+HClO 平衡向右移动，HClO浓度增大，反应中产生的气体为二氧化碳（氯化氢与碳酸钙反应所得），而二氧化碳溶于水呈酸性，抑制了次氯酸的电离平衡，使溶液中存在了浓度更高的次氯酸，因此将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强，
故答案为：CaCO3 消耗了氯水中的 HC1，使 Cl2+H2OHCl+HClO 平衡向右移动，HClO浓度增大；
（2）因为碳酸钙是过量的，碳酸钙和二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙，与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，反应的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，加热时碳酸氢钙分解生成CaCO3和CO2，反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-
CaCO3↓+CO2↑+H2O，
故答案为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；Ca2++2HCO3-
CaCO3↓+CO2↑+H2O；
（3）氯气与水反应Cl2+H2OHCl+HClO，生成HClO，因为碳酸钙是过量的，并且反应中有二氧化碳生成，
因此碳酸钙和二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，
因此第二份与稀盐酸混合Ca（HCO3）2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2↑，
所以②的滤液中含有的溶质除了极少量的氯气外，还有HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2，
故答案为：HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2；
（4）因二氧化碳微溶于水，并且压强越大，气体的溶解度越大，为减少因二氧化碳的溶解而导致二氧化碳的损失，可使导管的出口接近量筒底部，减小二氧化碳的溶解，
故答案为：在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部；
（5）因为碳酸钙是过量的，碳酸钙和二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙，受热时，除生成 CO2外，还生成了CaCO3，所以生成气体的物质的量明显小于固体的物质的量，
故答案为：碳酸钙与氯水反应生成的Ca（HCO3）2 受热时，除生成 CO2 外，还生成了CaCO3；
（6）圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中凝结为液体，水导致装置Ⅱ中的液体增多了，
故答案为：从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集．
HCl+HClO 平衡向右移动，HClO浓度增大，反应中产生的气体为二氧化碳（氯化氢与碳酸钙反应所得），而二氧化碳溶于水呈酸性，抑制了次氯酸的电离平衡，使溶液中存在了浓度更高的次氯酸，因此将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强，故答案为：CaCO3 消耗了氯水中的 HC1，使 Cl2+H2O
HCl+HClO 平衡向右移动，HClO浓度增大；（2）因为碳酸钙是过量的，碳酸钙和二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙，与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，反应的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，加热时碳酸氢钙分解生成CaCO3和CO2，反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-
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故答案为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；Ca2++2HCO3-
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（3）氯气与水反应Cl2+H2O
HCl+HClO，生成HClO，因为碳酸钙是过量的，并且反应中有二氧化碳生成，因此碳酸钙和二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，
因此第二份与稀盐酸混合Ca（HCO3）2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2↑，
所以②的滤液中含有的溶质除了极少量的氯气外，还有HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2，
故答案为：HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2；
（4）因二氧化碳微溶于水，并且压强越大，气体的溶解度越大，为减少因二氧化碳的溶解而导致二氧化碳的损失，可使导管的出口接近量筒底部，减小二氧化碳的溶解，
故答案为：在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部；
（5）因为碳酸钙是过量的，碳酸钙和二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙，受热时，除生成 CO2外，还生成了CaCO3，所以生成气体的物质的量明显小于固体的物质的量，
故答案为：碳酸钙与氯水反应生成的Ca（HCO3）2 受热时，除生成 CO2 外，还生成了CaCO3；
（6）圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中凝结为液体，水导致装置Ⅱ中的液体增多了，
故答案为：从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集．
点评：该题综合性较强，在定性研究中要求考生熟练掌握化学平衡移动和书写化学方程式，而在定量研究中则以简答题的形式要求考生答对和答全有关实验操作基本技术问题并进一步的思考实验现象的原因，较大程度地造成答案的难以确定和完整，题目难度较大．
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H++C1－+HClO．反应后所得的溶液漂白性增强的原因是
（用化学平衡移动原理解释）。