摘要：混合相同物质的量浓度的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3溶液.最终所得溶液中各离子物质的量浓度大小顺序为 A [OH-]>[Ba2+]>[Na+]=[HCO32-] B [OH-]>[Ba2+]>[Na+]>[HCO32-] C [OH-]>[Ba2+]>[Na+]>[CO32-] D [OH-]>[Na+] >[Ba2+]>[CO32-]
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溶液和150mL
溶液，最终所得溶液中各离子物质的量浓度的大小顺序是
室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）
| A、相同物质的量浓度的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合 | B、相同物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合 | C、pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合 | D、pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 |
下列说法正确的是（ ）
| A、△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行 | B、用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 | C、等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-） | D、恒容密闭容器中进行的反应3A（g）?B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将减小 |
合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义．
（1）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．
①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程
②氨水中水电离出的c（OH-）
③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到依次为
（2）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B．A为铵盐，B在标准状况下为气态．在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA．
①写出氨气和氟气反应的化学方程式
②在标准状况下，每生成1mol B，转移电子的物质的量为
（3）Ⅰ在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol达到平衡时，体积为反应前的三分之二．求：
①达到平衡时，N2的转化率为
②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：①
Ⅱ若将2mol N2和4mol H2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．
③试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ
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（1）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．
①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
②氨水中水电离出的c（OH-）
＜
＜
10-7mol/L（填写“＞”、“＜”或“=”）③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到依次为
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．（2）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B．A为铵盐，B在标准状况下为气态．在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA．
①写出氨气和氟气反应的化学方程式
4NH3+3F2
NF3+3NH4F（催化剂要注明是铜）
| ||
4NH3+3F2
NF3+3NH4F（催化剂要注明是铜）
；
| ||
②在标准状况下，每生成1mol B，转移电子的物质的量为
6
6
mol．（3）Ⅰ在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol达到平衡时，体积为反应前的三分之二．求：
①达到平衡时，N2的转化率为
50%
50%
．②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：①
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②（填“＞”、“＜”或“=”）Ⅱ若将2mol N2和4mol H2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．
③试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ
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Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．