混合相同物质的量浓度的200mL溶液和150mL溶液.最终所得溶液中各离子物质的量浓度的大小顺序是 [ ] 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

混合相同物质的量浓度的200mL溶液和150mL溶液，最终所得溶液中各离子物质的量浓度的大小顺序是

[　　]

答案：A

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合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义．
（1）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．
①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程

NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

②氨水中水电离出的c（OH^-）

10^-7mol/L（填写“＞”、“＜”或“=”）
③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到依次为

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B．A为铵盐，B在标准状况下为气态．在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA．
①写出氨气和氟气反应的化学方程式

NF₃+3NH₄F（催化剂要注明是铜）

NF₃+3NH₄F（催化剂要注明是铜）

；
②在标准状况下，每生成1mol B，转移电子的物质的量为

mol．
（3）Ⅰ在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N₂和4mol H₂，发生如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol达到平衡时，体积为反应前的三分之二．求：
①达到平衡时，N₂的转化率为

．
②若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：①

②（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ若将2mol N₂和4mol H₂放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．
③试比较平衡时NH₃的浓度：Ⅰ

Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2012?丹东模拟）下列说法正确的是（　　）

A．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O；c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

B．某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

C．物质的量浓度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：c （Na⁺）+c（H⁺）=c （S^2-）+c （HS^-）+c （OH^-）

D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

下列说法正确的是（　　）

A、△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行

B、用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

C、等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）

D、恒容密闭容器中进行的反应3A（g）?B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将减小

室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　　）

A、相同物质的量浓度的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合

B、相同物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合

C、pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合

D、pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合