（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为                。

（2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO₄^－被还原成Mn²⁺，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为                                  。

（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl₂作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为                                   。

（4）现有100 mL AlCl₃与MgSO₄的混合溶液，分成两等份。

① 向其中一份中加入10 mL 4 mol/L的氨水，恰好完全沉淀，其中AlCl₃与氨水反应的离子方程式是           。继续加入1 mol/L NaOH溶液至10 mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是           ，减少的沉淀的物质的量是           。

② 向另一份中加入a mL 1 mol/LBaCl₂溶液能使SO₄^2－沉淀完全，a=           。

某课题组进行实验研究时，欲配制浓度均为1.0mol•L^-1 的Ba(OH)₂和H₂SO₄溶液。

Ⅰ.该组同学在配制Ba(OH)₂溶液时，只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O试剂（相对分子质量：315），发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。

（1）用化学方程式解释未溶物产生的原因                                              

（2）某同学查得Ba(OH)₂·8H₂O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H₂O）分别为2.5、3.9和5.6。据此认为即便使用纯净的Ba(OH)₂·8H₂O，在室温下也不能配得1.0 mol•L^-1Ba(OH)₂溶液，其理由是：

Ⅱ.用18 mol•L-1的浓硫酸配制450 mL 1.0 mol•L-1稀硫酸。

(3)实验时，需量取浓硫酸的体积为           mL，需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、                、               

(4)配制溶液时，定容的操作方法是 ：                                                   

(5)实验中下列情况会使所配溶液浓度偏高的是             

A．洗涤量取浓硫酸的量筒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中

B．定容时仰视刻度线

C．振荡摇匀后再重新加水至刻度线

D．用水洗涤容量瓶未干燥