乳酸（CH₃-CHOH-COOH）是人体生理活动的一种代谢产物，其聚合物（聚乳酸）是一种新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料．如图是工业上用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中F中含有两个-OH，且A、H、G为链状高分子化合物．

回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：C，H．
（2）上述反应①～⑦中，②是反应，③是反应，⑥是反应．（填反应类型的名称）
（3）写出下列反应的化学方程式：
①．
⑦．

氧化还原反应包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
NO

- 3

+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O；KMnO₄、Na₂CO₃、FeO、Al（OH）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式．
（2）硝酸在该反应中的所体现的性质是．
（3）如反应转移了0.6mol e^-，则产生的气体在标准状况下体积为L．

（2011?兖州市三模）I．A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图1所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置，
（2）写出反应④的离子方程式．
（3）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：．
II．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图2所示．
（1）电解池阳极的电极反应分别是①； ②4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（2）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是：CH₄+4

CO

2- 3

-8e^-=5CO₂+2H₂O
①正极的电极反应是．
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环．则A物质的化学式是．
（3）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH₄（标准状况） L．

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．
（1）被称作海洋元素的是（写元素符号）．
（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式，．
（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：
Ⅰ．①步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br?，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，．
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为如图1中．

Ⅱ．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如图2实验装置图．
请你参与分析讨论：
①实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是：．
②C中液体产物颜色为，为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入溶液，充分反应后，再进行的分离操作是．
③整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为．
④D装置的作用是．

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O．KMnO₄、Na₂CO₃、Fe₃O₄、Al₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）反应中硝酸体现了、性质．
（2）反应中转移了0，6mol电子气体，则生成气体的物质的量是mol．
（3）你选择的甲是当选择的浓度硝酸浓度增大时，被还原硝酸的物质的量，原因是：．