题目内容
氧化还原反应包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
NO
+4H++3e-═NO↑+2H2O；KMnO4、Na2CO3、FeO、Al（OH）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式
（2）硝酸在该反应中的所体现的性质是
（3）如反应转移了0.6mol e-，则产生的气体在标准状况下体积为
NO
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（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式
3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O
3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O
．（2）硝酸在该反应中的所体现的性质是
氧化性；酸性
氧化性；酸性
．（3）如反应转移了0.6mol e-，则产生的气体在标准状况下体积为
4.48
4.48
L．分析：（1）根据物质中的元素的化合价处于低价时具有还原性，再根据电子守恒及质量守恒定律来配平化学反应方程式；
（2）根据硝酸中氮元素的化合价的变化来分析；
（3）该反应生成的气体为NO，然后利用化合价变化分析转移的电子数，由化合价变化的氮原子守恒来分析被还原的硝酸的物质的量，再利用反应来计算标准状况下NO体积；
（2）根据硝酸中氮元素的化合价的变化来分析；
（3）该反应生成的气体为NO，然后利用化合价变化分析转移的电子数，由化合价变化的氮原子守恒来分析被还原的硝酸的物质的量，再利用反应来计算标准状况下NO体积；
解答：解：（1）KMnO4、Na2CO3、FeO、Al（OH）3四种物质中，Mn、C、Fe元素都处在最高价，则具有氧化性，只有FeO中铁元素处在较低价，则具有还原性，在NO3-+4H++3e→NO+2H2O中发生的氧化剂被还原的反应，则该氧化还原反应为FeO+HNO3→NO↑+Fe（NO3）3+H2O，Fe元素由+2价升高到+3价，N元素由+5价降低到+2价，由电子守恒及质量守恒定律，配平的化学反应为3FeO+10HNO3═NO↑+3Fe（NO3）3+5H2O；离子方程式为：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O；
故答案为：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O；
（2）因硝酸中的N元素的化合价为+5价，NO中N元素的化合价为+2价，在该反应中N元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，而硝酸铁与硝酸中N元素的化合价相同，则体现硝酸具有酸性；
故答案为：氧化性；酸性；
（3）3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O；反应中转移电子3mol时，生成一氧化氮气体1mol，则反应转移了0.6mol e-，则产生的气体物质的量为0.2mol，在标准状况下体积为4.48L；
故答案为：4.48L；
故答案为：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O；
（2）因硝酸中的N元素的化合价为+5价，NO中N元素的化合价为+2价，在该反应中N元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，而硝酸铁与硝酸中N元素的化合价相同，则体现硝酸具有酸性；
故答案为：氧化性；酸性；
（3）3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O；反应中转移电子3mol时，生成一氧化氮气体1mol，则反应转移了0.6mol e-，则产生的气体物质的量为0.2mol，在标准状况下体积为4.48L；
故答案为：4.48L；
点评：本题考查了氧化还原反应的概念应用，电子守恒、电荷守恒、原子守恒的应用配平化学方程式，电子转移的计算应用．
练习册系列答案
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_________________________。
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称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L－1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：
3ClO－+ I－ = 3Cl－+ IO3－ IO3－ + 5I－ + 3H2O = 6OH－ + 3I2
实验测得数据如下表所示。
|
滴定次数 |
1 |
2 |
3 |
|
KI溶液体积/mL |
19.98 |
20.02 |
20.00 |
该漂白粉中有效成分的质量分数为 。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
+4H++3e-═NO↑+2H2O；KMnO4、Na2CO3、FeO、Al（OH）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．