Question

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O．KMnO₄、Na₂CO₃、Fe₃O₄、Al₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）反应中硝酸体现了

酸性

、

氧化性

性质．
（2）反应中转移了0，6mol电子气体，则生成气体的物质的量是

0.2

mol．
（3）你选择的甲是

Fe₃O₄

当选择的浓度硝酸浓度增大时，被还原硝酸的物质的量

增加

，原因是：

使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

．

Answer 1

分析：反应NO₃^-+4H⁺+3e-═NO↑+2H₂O中N元素化合价降低，被还原，题中所给四种物质中只有Fe₃O₄具有还原性，则氧化反应应为Fe被氧化，
总反应为NO₃^-+28H⁺+3Fe₃O₄=NO↑+14H₂O+9Fe³⁺，反应中N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，从化合价变化的角度计算电子转移的数目．

解答：解：（1）反应为NO₃^-+28H⁺+3Fe₃O₄=NO↑+14H₂O+9Fe³⁺，在反应中硝酸表现为氧化性，生成硝酸盐，还表现为酸性，故答案为：酸性；氧化性；
（2）反应中N元素化合价由+5价降低到+2价，则反应中转移0.6mol电子气体，则生成气体的物质的量为0.3mol，故答案为：0.2；
（3）硝酸被还原，只有Fe₃O₄具有还原性，如选择的浓度硝酸浓度增大时，反应生成二氧化氮，消耗的硝酸的物质的量增大，
故答案为：Fe₃O₄；增加；使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于硝酸性质的考查，注意把握题给信息以及常见物质的性质，从化合价变数的角度计算，难度中等．