题目内容

我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务.
(1)被称作海洋元素的是
Br
Br
(写元素符号).
(2)工业上常以食盐为原料制备氯气,再用氯气制备漂白粉,请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式
Ca(ClO)2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2
2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2

(3)从海水中提取食盐和溴的过程如下:
Ⅰ.①步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br?,其目的为富集溴元素,请写出步骤Ⅱ的化学方程式,
SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4

②在3mL溴水中,加入1mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象为如图1中
D
D


Ⅱ.某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃.微溶于水,有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后,设计了如图2实验装置图.
请你参与分析讨论:
①实验装置气密性良好,要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的,操作中控制的关键条件是:
控制温度计b的温度,并且收集59℃时的馏分
控制温度计b的温度,并且收集59℃时的馏分

②C中液体产物颜色为
深红棕色
深红棕色
,为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入
NaBr
NaBr
溶液,充分反应后,再进行的分离操作是
萃取分液
萃取分液

③整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因为
溴单质具有强腐蚀性,会腐蚀橡胶
溴单质具有强腐蚀性,会腐蚀橡胶

④D装置的作用是
除去少量有毒性的溴蒸汽,防止污染空气
除去少量有毒性的溴蒸汽,防止污染空气
分析:(1)99%的溴元素以溴离子的形式存在于海洋中,被称为海洋元素;
(2)漂白粉的有效成分是次氯酸钙,他会和空气中的水以及二氧化碳发生反应生成具有漂白作用的次氯酸,但是次氯酸易分解;
(3)Ⅰ、①二氧化硫具有还原性,能被溴单质氧化为硫酸;
②四氯化碳和水是互不相溶的,密度比水大,溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大;
Ⅱ、①Br2的沸点为59℃,要获得溴蒸汽,控制液体的沸点温度是59℃;
②溴蒸汽易液化,液溴是深红棕色的液体,氯气可以和溴化钠反应生成溴单质和氯化钠,从溴水中获得纯溴,可以采用萃取分液法;
③溴单质具有氧化性,可以腐蚀橡胶;
④溴蒸汽有毒,氢氧化钠溶液可以和溴之间发生反应,生成溴化钠和次溴酸钠溶液.
解答:解:(1)99%的溴元素以溴离子的形式存在于海洋中,被称为海洋元素,
故答案为:Br;
(2)漂白粉的有效成分是次氯酸钙,会和空气中的水以及二氧化碳发生反应生成具有漂白作用的次氯酸,反应方程式为:Ca(ClO)2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO,但是次氯酸易分解2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑,这样会导致漂白粉失效,
故答案为:Ca(ClO)2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO;2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑;
(3)Ⅰ、①二氧化硫具有还原性,能被溴单质氧化为硫酸,发生反应的方程式为:SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
故答案为:SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
②四氯化碳和水是互不相溶的,且密度比水大,化碳和水混合后会分层,下层是四氯化碳,溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大,溴将溶解在四氯化碳中.
故选:D;
Ⅱ、①根据题意信息:Br2的沸点为59℃,所以要获得溴蒸汽,可以控制蒸馏液体的温度是59℃,
故答案为:控制温度计b的温度,并且收集59℃时的馏分;
②溴蒸汽在59℃时被蒸馏出来,遇冷液化,所得的液溴是深红棕色的液体,如果其中含有氯气杂质,可以加入溴化钠来除杂,氯气可以和溴化钠反应生成溴单质和氯化钠,然后从混合液中获得纯溴,可以加入四氯化碳,采用萃取分液法,
故答案为:深红棕色;NaBr;萃取分液;
③因为溴单质具有氧化性,可以腐蚀橡胶,所以仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,
故答案为:溴单质具有氧化性,可以腐蚀橡胶;
④溴蒸汽有毒,氢氧化钠溶液可以和溴之间发生反应,生成溴化钠和次溴酸钠溶液,可以用氢氧化钠来进行尾气处理,
故答案为:除去少量有毒性的溴蒸汽,防止污染空气.
点评:本体是一道涉及海水中的化学元素以及其化学性质的综合考查题,结合实验来考查,形式新颖,难度增大了.
练习册系列答案
相关题目
我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图:

请根据以上信息回答下列问题:
I(1)写出N的化学式和B的名称:N
HCl
HCl
、B
石灰乳
石灰乳

(2)写出反应②的化学方程式
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

(3)写出反应③的离子方程式:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

Ⅱ粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用的试剂为:①盐酸  ②氯化钡溶液
③氢氧化钠溶液  ④碳酸钠溶液,以上试剂添加的顺序可以为
AD
AD

A.②③④①B.③④②①C.④③②①D.③②④①
Ⅲ提取粗盐后剩余的海水(母液)中,可用来提取Mg和Br2
(1)若用来提取Mg,根据上述提取Mg的流程,没有涉及到的反应类型是
C
C

A.分解反应B.化合反应C.置换反应 D.复分解反应
(2)氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体,都可用做白炽灯的填充气体.但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时,却选择稀有气体氩.试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因:
3Mg+N2
  △  
.
 
Mg3N2
3Mg+N2
  △  
.
 
Mg3N2

(3)若用来提取Br2,反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想,其中合理的是
CD
CD

A.从外地购买B.在当地新建生产厂
C.从本厂生产烧碱处循环D.从本厂生产镁单质处循环
流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有
挥发
挥发
性.
(4)母液用来提取Mg和Br2先后顺序,甲乙两位工程师有不同观点:
甲:母液先提取Mg,后提取Br2
乙:母液先提取Br2,后提取Mg
请你判断哪个更合适?
(填“甲”或“乙”),理由是
若先提取镁,海水中会残留大量Ca(OH)2,再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2
若先提取镁,海水中会残留大量Ca(OH)2,再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2
我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务.
(1)海水中所含元素质量最大的是
O
O
(写元素符号),被称作海洋元素的是
Br
Br
(写元素符号).
(2)①从海水中提取粗盐采用的方法是
蒸发结晶
蒸发结晶
,粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用的试剂为A盐酸、B氯化钡溶液、C氢氧化钠溶液、D碳酸钠溶液,以上试剂添加的顺序为
CBDA(其它合理答案即可)
CBDA(其它合理答案即可)

②工业上常以食盐为原料制备氯气,再用氯气制备漂白粉,用化学方程式表示工业上制漂白粉的原理
Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O

(3)提取NaCl后剩余的海水(母液)中,可用来提取Mg和Br2
①如用来提取Mg,请完成具体工业流程(注:(  )内填所需试剂,【】内填操作)
②根据上述提取镁的全过程,没有涉及到的反应类型是
C
C

A.分解反应       B.化合反应         C.置换反应        D.复分解反应
③若用来提取Br2,用离子方程式表示提取溴的原理:
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

④方法A:母液提取Mg后,再用来提取Br2;方法B:母液提取Br2后,再用来提取Mg.哪个更合适
B
B
(填“A”或“B”),你的理由是
若先提取镁,海水中会残留大量Ca(OH)2,再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2
若先提取镁,海水中会残留大量Ca(OH)2,再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网