从分类角度看，金属可分为黑色金属和有色金属．铁是日常生活中最常见的黑色金属，请回答下列问题：
问题1：铁为何称为黑色金属？
（1）同学们经百度查询，得到以下两种解释，你认为下列解释正确的是．（填字母）
A．因为铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属．
B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属．
（2）已知某黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物．请定性证明其中含有Fe₃O₄（只要求简述实验方法）？．
（3）将适量FeO粉末溶于过量稀硫酸中，并将所得溶液分为两份．一份溶液加入少量硝酸钾晶体，发现溶液颜色发生改变，此反应的离子方程式为，另一份溶液加入一定量氢氧化钠溶液，所见主要实验现象为．
问题2：已知CuO在高温时可分解为Cu₂O和O₂，为探究Fe₂O₃高温灼烧时是否分解为FeO和O₂，同学们设想了两种探究方法：
C．看灼烧前后固体颜色是否变化．    D．看灼烧前后固体质量改变情况．
（4）实验时应将Fe₂O₃放在中灼烧．（填仪器名称）
（5）方法C中，如果高温灼烧后固体颜色发生明显改变，说明Fe₂O₃发生了变化．能否说明产物一定为FeO？，（填“能”或“不能”）理由是．
（6）方法D中，测得实验结果是固体灼烧前后的质量比为30：29，则高温灼烧后固体生成物是．

已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解他的作用．铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：
Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O
据此判断下列叙述中正确的是（　　）

已知：在25时H₂O?H⁺+OH^-，K_W=10^-14；CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，Ka=1.8×10^-5
（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H⁺）与C（CH₃COOH）的比值（填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）醋酸钠水解的离子方程式为．当升高温度时，C（OH^-）将（填“增大”“减小”“不变”）；
（3）0.5mol?L^-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol?L^-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为，a与b的关系为（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na⁺） c（CH₃COO^-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL．混合而得，则下列说法不正确的是．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1
B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂
（7）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为0.01mol?L^-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C（OH^-）为2.2×10^-5mol?L^-1，（不考虑溶液体积变化）以上三种金属离子中能生成沉淀，原因是
（K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11、K_SP[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17、K_SP[Cd（OH）₂]=2.5×10^-14）
（8）取10mL 0.5mol?L^-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=．

（2011?开封一模）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质．某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl₂?2H₂O晶体．

已知：在20℃时，氯化铜的溶解度是73g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表．

金属离子	开始形成氢氧化物沉淀的pH	完全形成氢氧化物沉淀的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

回答下列问题：
（1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气．在实验室中使用中学化学常见物质用图1所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式
（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是（填字母）；

（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol/L的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有；
（4）步骤④加入物质X的目的是，物质X可以选用下列物质中的；
A．氧化铜    B．稀盐酸    C．氨水    D．氧化亚铁
（5）在整个生产流程中，共需要进行次过滤操作．