题目内容
（1）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O 2| 放电 |
（2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则1mol O3与
分析：（1）取1mol氧气为研究对象，依据氧气的转化率，求出反应后生成的臭氧的物质的量和剩余氧气的物质的量，依据公式：M=
计算解答；
（2）根据消毒能力与发生氧化还原反应转移的电子数有关及电子守恒计算出需要量取的体积．
| m |
| n总 |
（2）根据消毒能力与发生氧化还原反应转移的电子数有关及电子守恒计算出需要量取的体积．
解答：解：（1）取1mol氧气为研究对象，则反应消耗的氧气的物质的量为：1mol×30%=0.3mol，
则依据方程式得：
3O 2
2O3
起始量：1mol 0mol
转化量：0.3mol 0.2mol
平衡量：0.7mol 0.2mol
则混合气体的平均摩尔质量M=
=
=35.6g/mol，
故答案为：35.6g/mol；
（2）设nmol氯气与1mol臭氧消毒能力相当，因为消毒能力与转移的电子数有关，若消毒能力相当，说明转移的电子数相等，则n×2×1=1mol×3×2，解答n=3mol，标况下体积为：3mol×22.4mol/L=67.2L，
所以1mol臭氧与67.2L氯气消毒能力相当．
故答案为：67.2L．
则依据方程式得：
3O 2
| 放电 |
起始量：1mol 0mol
转化量：0.3mol 0.2mol
平衡量：0.7mol 0.2mol
则混合气体的平均摩尔质量M=
| m |
| n总 |
| 32g/mol×1mol |
| 0.2mol+0.7mol |
故答案为：35.6g/mol；
（2）设nmol氯气与1mol臭氧消毒能力相当，因为消毒能力与转移的电子数有关，若消毒能力相当，说明转移的电子数相等，则n×2×1=1mol×3×2，解答n=3mol，标况下体积为：3mol×22.4mol/L=67.2L，
所以1mol臭氧与67.2L氯气消毒能力相当．
故答案为：67.2L．
点评：本题考查了平均分子量的计算和有关氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意：1．把握平均分子量的概念和计算公式；消毒能力的强弱与转移的电子数之间的关系．
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，其中P0为地表的气压值，e=2.718。若臭氧层集中在24km的高空处，设在该高度处的温度为—50℃。试估算臭氧层的厚度。
（3）臭氧层的生消可以简化成如下的反应方程：高层大气中的一个重要的光化学反应是氧分子吸收太阳辐射中波长λ<0.24μm的光子，离解为氧原子，即O2+hν（λ<0.24μm） O+O，由此可形成一系列的反应，其中最重要的是氧原子和氧分子在第三体（M）的参与下形成臭氧，其反应方程式为 。这里的M主要是氧分子或氮分子，它们是在反应过程中同时满足能量守恒和动量守恒所必须的。臭氧在λ<0.18μm的辐射作用下，能离解成氧分子和氧原子，其反应方程式为 。