在中学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如结晶、过滤、加热分解……，请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法的名称填入括号内。
(1)除去生石灰中混有的石灰石。 (     )
(2)除去乙醇中溶解的少量食盐。 (     )
(3)碳酸钙中混有少量碳酸钠。 (     )
(4)硝酸钾中混有少量食盐。 (     )
(5)CO中含有CO₂。 (     )

Ⅰ下列实验操作或事故处理中，正确的做法是
A．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
C．配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高
D．配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度E．在铁粉存在下用溴水和苯反应制取溴苯时，无需加热
F．取1mL 20%蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热约5min后，再加入少量新制的Cu（OH）₂，悬浊液加热，可检验蔗糖是否发生了水解
G．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，若热效应不明显，溶解的操作可以在量筒中进行
Ⅱ在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在，然而，无水硫酸铜的吸湿性很强，需要时须现制现用．
方法Ⅰ：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于中研碎后放入坩埚，将坩埚放在泥三角上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入中进行冷却．
方法Ⅱ：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20mL浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干．
【交流与讨论】
（1）方法Ⅰ中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是 （用化学方程式表示）．
（2）方法Ⅱ中，浓硫酸的作用是；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是，所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶、酒精灯、等．
（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想．

肉桂酸主要用于制备酯类，还用作植物生长促进剂、长效杀菌剂．苯甲醛和乙酸酐在碱性催化剂（如无水K₂CO₃）作用下，生成肉桂酸，方程式如下：
C₆H₅CHO+（CH₃CO）₂O?C₆H₅CH=CHCOOH+CH₃COOH
有关数据如下表：

物质	（CH3CO）2O	C6H5CHO	C6H5CH=CHCOOH	CH3COOH
沸点	139℃	179℃	300℃	117.9℃

实验室制取肉桂酸的步骤如下：
①在250mL三颈烧瓶中，加入7g无水K₂CO₃，5mL苯甲醛和14mL醋酸酐，电热套加热（或用油浴加热）回流45min（如图一，冷凝管可不通冷凝水）．
②稍冷后，加入20mL水，缓慢加入适量固体碳酸钠，使溶液呈微碱性．进行水蒸气蒸馏（如图二），直到无油状物蒸出为止．
③水蒸气蒸馏残留液加入少量活性炭，煮沸数分钟趁热过滤，在搅拌下往热滤液中加入浓盐酸至呈酸性．
④冷却，过滤，用少量冷水洗涤产物，产物在空气中晾干，称重，计算产率．

回答下列问题：
（1）在肉桂酸的制备中，水蒸气蒸馏的目的是．
（2）在肉桂酸制备实验中，为什么要缓慢加入固体碳酸钠来调节pH值？．
（3）用少量冷水洗涤产物的目的：．
（4）在浓强碱存在下，C₆H₅CHO发生反应：2C₆H₅CHO+KOH（浓）→C₆H₅COOK+C₆H₅CH₂OH反应类型为：．
（5）写出苯甲醛和丙酸酐[（CH₃CH₂CO）₂O]在无水K₂CO₃存在下，发生的反应的化学方程式：．

（1）选择提纯或分离的方法，将序号填在各项横线上．
A、萃取分液B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液E、蒸馏F、过滤等
①分离食盐水与泥沙的混合物______．
②分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物______．
③从碘水里提取碘______．
（2）实验室配制2.00mol?L^-1的NaOH溶液100mL，回答下列问题．
①需要称取NaOH固体______g．配制溶液时需用______mL容量瓶．
②某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时有一个错误是______．烧杯的实际质量为______g．
③配制时，造成所配溶液浓度偏高的原因是______．
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
E．容量瓶中有水未干燥就配制溶液．