Question

近年来全世界经历了多种传染性疾病（如非典、疯牛病、高致病性禽流感等）的袭扰，因此，经常性地对环境进行消毒，是预防各种传染性疾病的有效措施。某研究小组为制备消毒液（主要成分是NaClO），设计了A、B两套装置（B装置中电极材料均为石墨）。并查阅到下列资料：在加热的情况下卤素单质和碱液发生如下反应：

3X₂+6OH^-5X^-++3H₂O

装置A

装置B

请完成下列问题：

（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式________________________________  。

（2）若去掉装置A中盛浓硫酸的洗气瓶，能否达到预期目的_________（填“能”或“不能”）。

（3）装置A中盛冰水的烧杯的作用是_________________________________________。

（4）利用装置B制备消毒液时有关反应的化学方程式为__________________________。

（5）装置B中a端应接电源的_________极，理由是________________________________。

Answer 1

（1）MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（2）能

（3）防止发生副反应，生成NaClO₃

（4）2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑  2NaOH+Cl₂====NaClO+NaCl+H₂O（或NaCl+H₂ONaClO+H₂↑）

（5）正  使生成的Cl₂充分与阴极生成的NaOH反应，并防止Cl₂从上部的导管逸出污染环境

解析：（2）去掉“浓硫酸”仍能达到目的，“浓硫酸”是干燥剂，但后面的反应与“干燥”无关。

（5）既然装置B是用来制取NaClO而不是制Cl₂，所以要尽可能长时间地让Cl₂留在溶液中（与NaOH反应），所以应从下面的极产生。