Cl₂和SO₂是中学化学中常见的气体．
（1）某活动小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．

①从左端通入SO₂时和通入Cl₂时，装置A中观察到的现象是否相同______？（填“相同”或“不同”之一）．
②装置E中盛放的物质可以为______；若装置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为______．
③若装置B中装有10.0mL 1.0mol?L^-1的碘水，当通入足量Cl²完全反应后，共转移了0.1mol电子．该反应的化学方程式为______．
④若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比4：3，当Cl₂与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且沉淀加盐酸不溶解．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式____________（离子方程式不必配平）．
（2）为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置．
①气体发生装置A产生的气体是______；若Cl₂和SO₂在装置D中恰好完全反应，写出反应的离子方程式______．
②实验室制备SO₂和Cl₂通常采用下列反应：
Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）　　　Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
MnO₂+4HCl（浓）　　 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
据此，下列所给仪器装置中能够制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置为______（填下列各项序号）．
③设计实验验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量．（简要说明实验步骤、现象和结论）______．仪器自选；可供选择试剂：①氯化铁溶液　②氯化亚铁溶液　③硫氰化钾溶液　④品红溶液　⑤酸性高锰酸钾溶液．

完成下列问题：

(1)写出实验中制备氯气的化学反应方程式：________________________________。

(2)对于乙同学的实验装置，要停止实验应怎样操作________________________。

(3)甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量的水，充分振荡后分成两份，均做验证氯气与水反应所得产物性质的两个实验。实验操作、现象、结论均相同。

记录如下：

请你评价甲、乙两同学得出实验①②的结论是否合理？若不合理，请说明理由____________

_____________________________。

(4)丙同学查阅资料发现，HClO的氧化性大于MnO₂，拟用下列四组试剂在实验室制取氯气：

A.CaCl₂和次氯酸                             B.浓盐酸和NaClO

C.浓盐酸和次氯酸                            D.固体NaCl、固体NaClO和浓硫酸

你认为上述四组试剂中____________组试剂既符合实际，且Cl的利用率最高，写出这个反应的化学方程式：________________________________________________。

(14分)X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：
①X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；
②X和H相遇产生白烟；
③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色；
④Z和W相遇生成红棕色气体；
⑤G在W中燃烧可以产生Y和H₂O；
⑥回答下列问题：
（1） H的化学式是__________，
实验室制取H的化学反应方程式是___________________________________________；
（2）Z的化学式是________，W的化学式是__________________；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是___________________________________________；
（4）实验室制备、收集干燥的Y气体，所需仪器如下。装置A产生Y气体，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a             f：
装置D的作用是_           ___，装置E中NaOH溶液的作用是__        ____。