现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族C、E 同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子M、N，且N为比较常见的液态化合物．请回答下列问题：
（1）B的简单阴离子的结构示意图．
（2）A、D、E三种元素组成的化合物电子式为：
（3）①C、D、E对应的简单离子的半径由大到小为（用离子符号表示）②写出能证明C和E非金属性强弱的一个化学方程式．
（4）A、C、E三种元素能形成多种18电子分子，写出其中两种所能发生的反应方程式
（5）标况下，1gD单质在C单质中完全燃烧可放出QKJ热量．则此反应的热化学方程式为．

现有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图所示．已知A和B是单质，B、E、F在常温下为气体，C为淡黄色固体．

（1）写出A、B的化学式：A，B
（2）写出A生成C的化学方程式
（3）写出C与D反应生成E的化学方程式．

（2013?和平区二模）有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素；A元素的原子半径是所有元素中原子最小的；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；E与A同主族，且与E同周期；F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、C、E、F这五种元素，每-种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
（1）D元素在周期表中的位置为．
（2）可以比较D和F得电子能力强弱的是（填写编号）．
a．比较这两种元素原子半径的大小
b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）盐M中含有的化学键类型有；并写出其中阳离子的电子式．
（4）已知1mol E与水反应放出283.5kJ的热量，试写出E与水反应的热化学反应方程式．
（5）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图所示．

①固体氧化物中的O^2-向（填“正”或“负”）极移动．
②电极b为电池极，其电极反应式为．
③若A₂作为燃料气，则接触面上发生的反应为．
④若B₂A₄作为燃料气，则接触面上发生的反应为．

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
请回答下列问题：
（1）E、F气态氢化物的稳定性为＞（用化学式表示）．
（2）E与F可形成E₂F₂的化合物，其电子式为，其晶体类型为．
（3）C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为：．
（4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H，其浓溶液在加热条件下可与a g铜反应，则被还原的H的物质的量为．
（5）E的一种常见氧化物为大气污染物，实验室可用足量D的最高价氧化物的水化物来吸收，则吸收生成的盐溶液中离子浓度大小关系为：．
（6）b g D单质在纯净的C单质中燃烧放出Q kJ热量，则相关的热化学方程式为：．

X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1：1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X₂Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等．请回答下列问题：
（1）X元素的名称是，它在周期表中的位置．
（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）
（3）写出F的电子式
（4）已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应．请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式
，；
B中含有的化学键是；
（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式．