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。请分析下图，回答有关问题。 
(1)假设有任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平由b点到c点时反应的化学方程式。
Fe+ HNO3=== Fe(NO3)3+ 
+ H2O
(2)从O点到a点时的还原产物应为____________。
(3)a点到b点时产生还原产物为____________。其原因是__________________。
(4)已知到达d点时，反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为____________。投入金属铁的物质的量之比
=____________。
。请分析图，回答有关问题。
⑴假设有任何气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平由b点到c点时反应的化学方程式。
Fe+ HNO3== Fe(NO3)3+ + H2O
⑵从O点到a点时的还原产物应为 。
⑶a点到b点时产生还原产物为 其原因是 。
⑷已知到达d点时，反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为 ，投入金属铁的物质的量之比
=
。
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铁在热的稀HNO3中反应，其主要还原产物为N2O，而在冷的稀HNO3中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其主要还原产物是NH
。请分析图，回答有关问题。
⑴假设有任何气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平由b点到c点时反应的化学方程式。
Fe+ HNO3== Fe(NO3)3+ + H2O
⑵从O点到a点时的还原产物应为 。
⑶a点到b点时产生还原产物为 其原因是 。
⑷已知到达d点时，反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为 ，投入金属铁的物质的量之比
=
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胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表．
| 温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
| 胆矾 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
（1）红棕色滤渣的主要成分是
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式
（3）操作I的操作温度应该控制在
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为
（5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净．有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；
方案二：径向层析→喷KSCN溶液
①你认为上述两种方案设计更合理的是
②指出你认为不合理的方案存在的问题
（6）反应产物中的NO可以循环使用，用化学方程式表示循环使用的方案
II．（12分）复印机使用的墨粉主要成份是Fe3O4，图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：
已知：
①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
②Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4?4H2O
请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物有
（2）Fe3O4与盐酸反应的化学方程式是：
（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：
（4）生产中可获得的副产品是
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却 d．结晶 e．洗涤
（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为
I．（1）从废干电池中提取NH4Cl．
①利用该糊状物提取NH4Cl前两步的操作为：a．溶解 b．
②甲同学设想：将分离出的NH4Cl溶液蒸发、结晶、灼烧，就可以制得纯净的NH4Cl．
请对甲同学的方案作出评价并说明理由：
（2）制取氨气．
①乙同学要制备并收集到纯净的氨气，下列各反应及操作中合理的是
a．将氯化铵固体加热分解 b．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
c．将氢氧化钠固体加入浓氨水中 d．将氯化铵浓溶液滴入氢氧化钠固体中
②乙同学认为将集气瓶正放在桌上（如图1所示），就可以收集到纯净的氨气．
你若认为可行，请说明其操作：
你若认为不可行，请说明其理由：
Ⅱ．丙同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验：
（3）为探究NH3?H2O是否是弱电解质．
丙该同学设计方案如下：①将1.12L（标况）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；②
请把最简单的实验步骤②，填写在上面的空格中．
（4）探究氨水与盐酸的反应过程．
丙同学进行了如下实验：向25mL上述氨水中逐滴滴加同浓度的盐酸，测定反应过程中溶液pH并绘制其pH变化曲线（如图2）．请回答：
①酸碱恰好完全中和时的pH点应是