题目内容
铁在热的稀HNO3中反应，其主要还原产物为N2O，而在冷的稀HNO3中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其主要还原产物是NH
。请分析图，回答有关问题。
⑴假设有任何气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平由b点到c点时反应的化学方程式。
Fe+ HNO3== Fe(NO3)3+ + H2O
⑵从O点到a点时的还原产物应为 。
⑶a点到b点时产生还原产物为 其原因是 。
⑷已知到达d点时，反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为 ，投入金属铁的物质的量之比
=
。
答案：
解析：
提示：
解析：
⑴8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)+3NH4NO3+9H2O ⑵NO（开始为冷的稀HNO3） ⑶N2O； 反应为放热反应，当温度升高后，则生成N2O ⑷Fe2+；2:3 [2Fe(NO3)3+ Fe==3Fe(NO3)2]
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提示：
题给出的图象可分为两部分，其一为c(H+)随n(Fe)的改变情况，其二为V（气体）随n(Fe)的改变情况。从题给条件可知铁在冷稀HNO3中生成NO，在热的稀HNO3中生成N2O。Fe与HNO3反应为放热反应。故图象中：Oa段产物为NO；ab段产物为N2O；bc段产物为NH
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；cd段H+耗尽，无气体产生，是Fe与Fe(NO3)3反应，气体总体积为一定值。
练习册系列答案
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。请分析下图，回答有关问题。 
+ H2O
=____________。
。请分析下图，完成有关问题。 
+□H2O
=_____________。
。请分析右图，回答有关问题