锌与100mL 1mol / L盐酸反应的实验中.若设想向溶液中加入少量的①醋酸钠.或②溴化铜.或③醋酸铜.并测定生成氢气的速率.预计三种方案的速率大小是( ) A.①>③>② B.——青夏教育精英家教网——

摘要：锌与100mL 1mol / L盐酸反应的实验中.若设想向溶液中加入少量的①醋酸钠.或②溴化铜.或③醋酸铜.并测定生成氢气的速率.预计三种方案的速率大小是( ) A.①>③>② B.③>②>① C.②>③>① D.①>②>③

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锌与100mL 1mol/L盐酸反应的实验中，若设想向溶液中加入少量的①醋酸钠，②溴化铜，③醋酸铜(均为可溶性)，并测定生成氢气的速率mL/min，预计三种方案的速率大小是

[　　]

A．①＞③＞②

B．③＞②＞①

C．②＞③＞①

D．①＞②＞③

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锌与100mL 1mol/L盐酸反应的实验中，若设想向溶液中加入少量的①醋酸钠，②溴化铜，③醋酸铜(均为可溶性)，并测定生成氢气的速率(mL/min)，预计三种方案的速率大小是

[　　]

A．①＞③＞②

B．③＞②＞①

C．②＞③＞①

D．①＞②＞③

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用实验确定某酸HA是弱电解质．甲乙两个同学由于手上药品不同（玻璃仪器蒸馏水均有），甲同学有pH试纸，乙同学有锌粒，请补全两同学的方案（包括能证明HA是弱电解质的实验现象结论）：
（1）甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②

用pH试纸测出该溶液的pH值

用pH试纸测出该溶液的pH值

能证明HA是弱电解质的实验结论是

若测出该溶液的pH值大于1，证明HA为弱酸

若测出该溶液的pH值大于1，证明HA为弱酸

（2）乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②

分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL（稀释相同倍数即可）

分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL（稀释相同倍数即可）

各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒

各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒

；能证明HA是弱电解质的实验结论是

HA溶液中放出氢气速率明显快于盐酸（或者与过量锌反应产生氢气HA溶液明显多于盐酸），说明HA是弱电解质

HA溶液中放出氢气速率明显快于盐酸（或者与过量锌反应产生氢气HA溶液明显多于盐酸），说明HA是弱电解质

（3）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

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用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

．
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH

1（选填＞、＜、=）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是

（多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快．
（3）甲方案的第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是

．
（4）丙同学认为乙方案中存在难以实现之处和不妥之处．难以实现之处是

；不妥之处是

．
（5）若该酸为醋酸，常温下用6.0g醋酸配制的溶液与 NaOH溶液完全中和时放出的热量是a kJ/mol，该反应的热化学方程式是

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