题目内容

锌与100mL 1mol/L盐酸反应的实验中，若设想向溶液中加入少量的①醋酸钠，②溴化铜，③醋酸铜(均为可溶性)，并测定生成氢气的速率mL/min，预计三种方案的速率大小是

[　　]

A．①＞③＞②
B．③＞②＞①
C．②＞③＞①
D．①＞②＞③
答案：C
解析：

导解：加入溴化铜，可以形成原电池，从而出现电化学腐蚀；加入醋酸，会使溶液中H+的浓度降低．


练习册系列答案
相关题目
把一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L（在标准状况下）．将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的c（H+）=0.1mol?L-1，则下列叙述正确的是（　　）
将一定量的锌与100mL 18.5mol?L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L 测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol?L-1，
求（1）气体A中各成分气体的体积比
（2）反应中共消耗锌多少克？
可能用到的相对原子质量：H：1  O：16   S：32   Fe：56  Ba：137  Al：27  Zn：65  Cl：35.5   N：14  Na：23  Mg：24．
一定量的锌与100mL 18.0mol?L-1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1．则下列说法中错误的是（　　）
A、生成的气体中SO2的物质的量为0.3molB、生成的气体中SO2的物质的量为0.25molC、溶解Zn的物质的量为1.5molD、反应中转移电子的物质的量为3mol

锌与100mL 1mol/L盐酸反应的实验中，若设想向溶液中加入少量的①醋酸钠，②溴化铜，③醋酸铜(均为可溶性)，并测定生成氢气的速率(mL/min)，预计三种方案的速率大小是

[　　]

A．①＞③＞②
B．③＞②＞①
C．②＞③＞①
D．①＞②＞③

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网