题目内容
锌与100mL 1mol/L盐酸反应的实验中，若设想向溶液中加入少量的①醋酸钠，②溴化铜，③醋酸铜(均为可溶性)，并测定生成氢气的速率(mL/min)，预计三种方案的速率大小是
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A．①＞③＞②
B．③＞②＞①
C．②＞③＞①
D．①＞②＞③
答案：C
解析：
解析：
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导解：加①醋酸钠，生成弱酸，速度放慢；加②溴化铜，锌置换出铜，构成原电池，速度加快；加③醋酸铜，由以上两种因素，所以速度在两者之间． |
练习册系列答案
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一定量的锌与100mL 18.0mol?L-1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1．则下列说法中错误的是（ ）
| A、生成的气体中SO2的物质的量为0.3mol | B、生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol | C、溶解Zn的物质的量为1.5mol | D、反应中转移电子的物质的量为3mol |