35．如图所示为车站使用的水平传送带装置的示意图.绷紧的传送带始终保持3.0m/s的恒定速率运行.传送带的水平部分AB距水平地面的高度为h＝0.45m.现有一行李包由A端被传送到B端.且传送到B端时没——青夏教育精英家教网—

摘要：35．如图所示为车站使用的水平传送带装置的示意图.绷紧的传送带始终保持3.0m/s的恒定速率运行.传送带的水平部分AB距水平地面的高度为h＝0.45m.现有一行李包由A端被传送到B端.且传送到B端时没有被及时取下.行李包从B端水平抛出.不计空气阻力.g取10m/s2. (1)若行李包从B端水平抛出的初速ν0＝3.0m/s.求它在空中运动的时间和飞出的水平距离, (2)若行李包以ν.＝1.0m/s的初速从A端向右滑行.行李包与传送带间的动摩擦因数μ＝0.20.要使它从B端飞出的水平距离等于(1)中所求的水平距离.求传送带的长度上应满足的条件.

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如图所示为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是

Na＞Al＞O

（填元素序号）．
（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

（填化学式）．
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为

（填序号）．
a．MnO₂
b．FeCl₃
c．Na₂SO₃
d．KMnO₄
（4）由表中元素组成的常见物质x、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
常温下，为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至

中性

．

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Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构．
（1）请写出下列仪器的名称：A

（填序号）．
①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
（3）仪器B使用前必须

检查是否漏水

．
Ⅱ．现用98%的浓H₂SO₄（密度为1.84g/cm³）来配制480mL0.2mol/L的稀H₂SO₄．
有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
回答下列问题
（4）应量取的浓硫酸体积是

5.4mL

，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有

500mL容量瓶

；
（5）第③步中稀释浓硫酸的操作是

将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌

（6）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）

ACF

．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．烧杯未进行洗涤
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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（18分）Ⅰ.如图所示为常见仪器的部分结构。

（1）请写出下列仪器的名称：A          ，B          ，C           。
（2）仪器B上标记有           （填序号）。
①质量   ②温度   ③刻度线   ④浓度   ⑤容积
（3）仪器B使用前必须               。
Ⅱ.现用98%的浓H₂SO₄（密度为1.84g/cm³）来配制480mL0.2mol／L的稀H₂SO₄。
有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
回答下列问题
（4）应量取的浓硫酸体积是        ，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、
量筒、胶头滴管外还有               ；
（5）第③步中稀释浓硫酸的操作是
（6）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度大于0.2mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）                             。