Question

（18分）Ⅰ.如图所示为常见仪器的部分结构。

（1）请写出下列仪器的名称：A           ，B          ，C           。

（2）仪器B上标记有           （填序号）。

①质量    ②温度    ③刻度线    ④浓度    ⑤容积

（3）仪器B使用前必须               。

Ⅱ.现用98%的浓H₂SO₄（密度为1.84g/cm³）来配制480mL0.2mol／L的稀H₂SO₄。

有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释、冷却  ④转移、洗涤  ⑤定容  ⑥摇匀

回答下列问题

（4）应量取的浓硫酸体积是         ，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、

量筒、胶头滴管外还有                ；

（5）第③步中稀释浓硫酸的操作是                                                      

（6）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度大于0.2mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）                             。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．烧杯未进行洗涤

F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

 

Answer 1

（18分）

（1）A  量筒        ，B    容量瓶     ，C  温度计         。

（2）   ②③⑤                  （3）    检漏           

（4）    5.4mL                       500mL容量瓶          

（5）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌

（6）    ACF        

解析:略