题目内容
如图所示为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
（填元素序号）．（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（填化学式）．（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为
ab
ab
（填序号）．a．MnO2
b．FeCl3
c．Na2SO3
d．KMnO4
（4）由表中元素组成的常见物质x、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．N→⑥的单质的化学方程式为
2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
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2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
．
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常温下，为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至
中性
中性
．分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl，
（1）电子层越多原子半径越大，同周期自左而右原子半径减小；
（2）非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；
（3）1：1组成的常见液态化合物为H2O2，MnO2、FeCl3作H2O2分解的催化剂；
（4）⑥为Al，逆推得N为Al2O3、Z为Al（OH）3，M是仅含非金属的盐，所以M一定是铵盐，由此推出X、Y的反应为铝盐和一水合氨的反应，铝盐为氯化铝或硝酸铝，故M可能为氯化铵或硝酸铵，铵根离子水解，使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，根据电荷守恒可知c（OH-）=c（H+）．
（1）电子层越多原子半径越大，同周期自左而右原子半径减小；
（2）非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；
（3）1：1组成的常见液态化合物为H2O2，MnO2、FeCl3作H2O2分解的催化剂；
（4）⑥为Al，逆推得N为Al2O3、Z为Al（OH）3，M是仅含非金属的盐，所以M一定是铵盐，由此推出X、Y的反应为铝盐和一水合氨的反应，铝盐为氯化铝或硝酸铝，故M可能为氯化铵或硝酸铵，铵根离子水解，使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，根据电荷守恒可知c（OH-）=c（H+）．
解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl，
（1）电子层越多原子半径越大，同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）同主族自上而下非金属性减弱，同周期自左而右非金属性增强，故非金属性N＞C＞Si，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，
故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（3）1：1组成的常见液态化合物为H2O2，MnO2、FeCl3作H2O2分解的催化剂，故选ab；
（4）⑥为Al，逆推得N为Al2O3、Z为Al（OH）3，M是仅含非金属的盐，所以M一定是铵盐，由此推出X、Y的反应为铝盐和一水合氨的反应，铝盐为氯化铝或硝酸铝，故M可能为氯化铵或硝酸铵，
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
N→⑥的单质的化学方程式为：2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑，
铵根离子水解，使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，根据电荷守恒可知c（OH-）=c（H+），即溶液呈中性，
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑；中性．
（1）电子层越多原子半径越大，同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）同主族自上而下非金属性减弱，同周期自左而右非金属性增强，故非金属性N＞C＞Si，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，
故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（3）1：1组成的常见液态化合物为H2O2，MnO2、FeCl3作H2O2分解的催化剂，故选ab；
（4）⑥为Al，逆推得N为Al2O3、Z为Al（OH）3，M是仅含非金属的盐，所以M一定是铵盐，由此推出X、Y的反应为铝盐和一水合氨的反应，铝盐为氯化铝或硝酸铝，故M可能为氯化铵或硝酸铵，
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
N→⑥的单质的化学方程式为：2Al2O3（熔融）
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铵根离子水解，使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，根据电荷守恒可知c（OH-）=c（H+），即溶液呈中性，
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3（熔融）
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点评：本题考查无机物的推断以及元素周期表与周期律的综合应用，题目考查角度较多，难度中等，注意基础知识的连接掌握．
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W |
Z |
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X |
Y |
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A．原子半径：Z＜W＜Y＜X
B．元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜W
D．W、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水
如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素。下列说法错误的是
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W |
Z |
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X |
Y |
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A．原子半径：Z＜W＜Y＜X
B．元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X
D．W、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水