摘要：22]． (1)用游标为50分度的卡尺测定某圆柱的直径时.卡尺上的示数如图.可读出圆柱的直径为 mm. (2)利用下图所示的电路测量电流表的内阻RA图中R1.R2为电阻.K1.K2为电键.B是电源. ①根据上图所给出的电路原理图.在右图的实物图上连线. ②已知R1＝140Ω.R2＝60Ω.当电键K1闭合.K2断开时.电流表读数为6.4mA,当K1.K2均闭合时.电流表读数为8.5mA.由此可以求出RA＝ Ω. [23]． 如图所示.在水平桌面的边角处有一轻质光的定滑轮K.一条不可伸长的轻绳绕过K分别与物块A.B相连.A.B的质量分别为mA.mB 开始时系统处于静止状态.现用一水平恒力F拉物块A.使物块B上升.已知当B上升距离为h时.B的速度为v.求此过程中物块A克服摩擦力所做的功.重力加速度为g. [24]． 在同时存在匀强和匀强磁场的空间中取正交坐标系Oxyz.如图所示.已知电场方向沿z轴正方向.场强大小为E,磁场方向沿y轴正方向.磁感应强度的大小为B,重力加速度为g.问:一质量为m.带电量为+q的从原点出发的质点能否在坐标轴(x.y.z)上以速度v做匀速运动?若能.m.q.E.B.v及g应满足怎样的关系?若不能.说明理由.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_35718[举报]
（1）以银为原料制备AgNO3的过程是：银和浓度为50%—60%的HNO3作用，反应放热，待反应平稳后适当加热而后冷却得AgNO3晶体。
①写出银与浓HNO3、稀HNO3反应的化学方程式。
②从反应方程式看用浓HNO3和稀HNO3与银作用，哪种硝酸利用率高？为什么生产上用浓度为50%—60%的硝酸（较浓）？
③工厂生产时使Ag和HNO3哪种过量更易控制？简述原因。
（2）工业上常用如下三种方法制备磷肥：
①以磷矿石〔主要成分Ca3(PO4)2〕和浓硫酸为原料制备过磷酸钙。
②过磷酸钙中由于含有CaSO4而使其中磷的百分含量降低。现仍以磷矿石为主要原料制备不含CaSO4的磷酸二氢钙。
③磷灰石的主要成分为Ca5(PO4)3F，用它和浓硫酸作用制备过磷酸钙。
试用化学方程式表示上述三种方法制备磷肥的过程，并评价其优缺点。
查看习题详情和答案>>（1）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）
L
L
（2）在标准状况下，H2和O2的混合气体共8.96L，质量为8.3g．则H2的质量为
（3）在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量分别是
查看习题详情和答案>>
| 22.4bc |
| aNA |
| 22.4bc |
| aNA |
（2）在标准状况下，H2和O2的混合气体共8.96L，质量为8.3g．则H2的质量为
0.3g
0.3g
，O2的体积分数为62.5%
62.5%
．（3）在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量分别是
0.64mol、0.02mol、0.24mol
0.64mol、0.02mol、0.24mol
．已知 NH3和 Cl2在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2→N2+6HCl．当 Cl2和 NH3 比例不同时，产物有差异．
（1）若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则 Cl2和 NH3的最佳比例为 ．该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏．如氯气有少量泄漏，用氨气检验时有明显现象，此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为 ．
（2）体积为1.12L，质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L（其中Cl2体积分数为50%）（气体体积均为标准状况下测定）．则原混合气体中N2的体积为 mL．
（3）根据第（2）题数据，计算被氧化的NH3的质量．下面是两位学生从不同角度解题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数X分别表示什么量，并填写在表格内：（单位没列出）
（4）有Cl2和N2的混合气体，其中N2的体积分数为x，将1L该混合气体与1L氨气混合，讨论x取不同范围的数值时，所得气体体积y与x的关系式（所有气体体积均在相同状况下测定）．
查看习题详情和答案>>
（1）若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则 Cl2和 NH3的最佳比例为
（2）体积为1.12L，质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L（其中Cl2体积分数为50%）（气体体积均为标准状况下测定）．则原混合气体中N2的体积为
（3）根据第（2）题数据，计算被氧化的NH3的质量．下面是两位学生从不同角度解题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数X分别表示什么量，并填写在表格内：（单位没列出）
| 学生编号 | 所列第一步算式 | 未知数X表示的意义 | ||||
| 甲 |
|
|||||
| 乙 |
|
（2013?济宁二模）氮及其化合物在生产、生活中有重要的作用．
（1）NH3 是制碱工业中不可缺少的重要物质．继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，其工艺流程如下：
已知：NR3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3+NR3?HCl，NR3+HCl═NR3?HCl，且NR3?HCl 易溶于有机溶剂．
①操作Ⅰ名称为
②某实验小组同学查阅资料知，有机溶剂和有机胺沸点差别较大，现欲将A中各成分进行分离，请写出除了导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，该分离操作所需的玻璃仪器名称
（2）N2 在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛．现提供以下装置（连接仪器略去）：
①某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2，应该选择的发生装置是
②在加热条件下，用NH3还原CuO可制得N2，同时获得铜粉，此反应的化学方应方程式是
查看习题详情和答案>>
（1）NH3 是制碱工业中不可缺少的重要物质．继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，其工艺流程如下：
已知：NR3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3+NR3?HCl，NR3+HCl═NR3?HCl，且NR3?HCl 易溶于有机溶剂．
①操作Ⅰ名称为
分液
分液
；②某实验小组同学查阅资料知，有机溶剂和有机胺沸点差别较大，现欲将A中各成分进行分离，请写出除了导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，该分离操作所需的玻璃仪器名称
蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管
蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管
；（2）N2 在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛．现提供以下装置（连接仪器略去）：
①某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2，应该选择的发生装置是
A
A
，检验该发生装置气密性的操作为关闭分液漏斗下端活塞并将导管连接长导管后置于水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯后导管内有一段水柱，则装置气密性好；反之，则装置气密性不好
关闭分液漏斗下端活塞并将导管连接长导管后置于水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯后导管内有一段水柱，则装置气密性好；反之，则装置气密性不好
；②在加热条件下，用NH3还原CuO可制得N2，同时获得铜粉，此反应的化学方应方程式是
3CuO+2NH3
N2+3Cu+3H2O
| ||
3CuO+2NH3
N2+3Cu+3H2O
．乙同学用此法制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料．按气流从左到右，整套装置的连接顺序是
| ||
DEBC
DEBC
（填写字母序号）；最后一个装置中试剂的作用是干燥N2并除去其中的NH3
干燥N2并除去其中的NH3
．