摘要：在密闭容器中.反应2SO2(g)+O2(g)＝ 2SO3.在一定条件下达平衡状态.此时SO2.O2.SO3物质的量之比为3:2:5.其它条件不变.改变温度后达新的平衡状态.此时容器中含SO2 1.4mol.SO3为 1.8mol.则新平衡时含O2的物质的量为: ( ) A.0.72 B.0.90 C.0.93 D.1
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在密闭容器中，可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) | |
| [ ] | |
A． |
加入合适的催化剂 |
B． |
增加SO2的量 |
C． |
增加O2的量 |
D． |
升高温度 |
2SO3(g)；ΔH＝－98.3 kJ·mol－1达到平衡状态，要提高SO2的转化率，可以采取的措施是|
在密闭容器中，1 mol SO2和0.5 mol O2在催化剂的作用下发生以下反应：2SO2(g)＋O2(g) | |
| [ ] | |
A． |
放出热量Q |
B． |
吸收热量Q |
C． |
放出热量0.5Q |
D． |
放出热量少于0.5Q |
2SO3(g) △H＝－Q．有关该反应的热效应的说法正确的是在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为
| A．2Q kJ | B．Q kJ | C．1.8Q kJ | D．0.9Q kJ |
2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为