题目内容
在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为
| A．2Q kJ | B．Q kJ | C．1.8Q kJ | D．0.9Q kJ |
C
解析试题分析：设反应放出的热量为x，
由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H="-Q" KJ/mol
2 QkJ
4mol×90% x
2/ (4mol×90%)=QkJ/x
解得x=1.8QkJ， 故选C
考点：化学平衡的有关计算
练习册系列答案
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有关溶液中的反应3KSCN+FeCl3
Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列说法不正确的是
| A．向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液红色变浅 |
| B．加入少量FeCl3固体，溶液红色加深 |
| C．给体系加压，溶液红色没有明显变化 |
| D．Fe(SCN)3属于盐类，是一种弱电解质 |
CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.76kJ?mol-1，自发进行的原因是
| A．是吸热反应 | B．是放热反应 |
| C．是熵减少的反应 | D．熵增大效应大于焓变效应。 |
已知可逆反应：M(g)＋N(g)
P(g)＋Q(g) △H＞0 。反应达到平衡后，若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为（ ）
①加入一定量的M ②加入一定量的N ③升高反应体系的温度 ④缩小容器体积
⑤加入某物质作催化剂 ⑥分离出一定量的P
| A．①③⑤ | B．②④⑥ | C．②③⑥ | D．④⑤⑥ |
2SO3，在t1时刻达到平衡。保持其他条件不变，在t2时刻，再通入一定量的SO3，下列有关反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是( )
一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g） 
2SO3（g）。达平衡时测得有关数据如下表。
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 2 mol SO2、1 mol O2 | 4 mol SO3 |
| n（SO3）/mol | 1.6 | a |
| 反应物的转化率 | α1 | α2 |
下列说法正确的是（ ）。
A．α1＋α2>1
B．1.6<a<3.2
C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率v（O2）＝0.2 mol·L－1·min－1
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡正向移动
在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是( )。
A．反应可表示为3X＋Y 2Z |
| B．从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L－1·s－1 |
| C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大 |
| D．升高温度，平衡常数一定增大 |
下列情况下，反应速率相同的是( )
| A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 |
| B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 |
| C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应 |
| D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 |