甲、乙、丙均为可溶于水的固体，可能含有的离子如下表所示：

阳离子	Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Ba2+
阴离子	Cl-、SO32-、OH-、CO32-、SO42-

已知：
①甲、乙的水溶液均呈碱性，丙的水溶液呈酸性；
②取一定量甲、乙、丙固体混合物，加足量水溶解，最终得到无色澄清溶液；
③向②中所得溶液逐滴加入盐酸至过量，开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，过程中有无色无味气体逸出；
④向丙溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
⑤将甲溶液与丙溶液混合，生成白色沉淀和无色气体．
（1）甲、乙、丙的化学式分别为
（2）25℃时，pH均为12的甲溶液和乙溶液中，由水电离出来的c（OH^-）之比为．
（3）写出⑤中发生反应的离子方程式
（4）25℃时，将a mol/L CH₃COOH溶液与0.02mol/L乙溶液等体积混合，所得溶液呈中性，则混合溶液中c（CH₃COO^-）= （忽略混合时溶液体积的变化）．
（5）等物质的量浓度的乙溶液和丙溶液混合充分反应后，沉淀中的金属元素与溶液中该元素的质量相等，则乙溶液和丙溶液的体枳比可能为 （填选项字母）．
A.3：1    B.1：3   C.7：1   D.1：7．

CH₃COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）将100mL 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液与50mL 0.2mol?L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈性，原因（用离子方程式表示）．
（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四种离子，且离子浓度大小关系为：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），则该溶液中含有的溶质为．
（4）已知Ka（CH₃COOH）=1.76×10^-5，Ka（HNO₂）=4.6×10^-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者后者（填“＞，＜或=”）
（5）已知25℃时，0.1mol?L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由．

25℃时，0.1mol?L^-1的某酸HA溶液中

c(H+)

c(OH-)

=10¹⁰，请回答下列问题：
（1）HA是酸（填“强”或“弱”），写出其电离方程式．
（2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是（填字母）．
A.

c(H+)

c(HA)

 B.

c(HA)

c(A-)

     C．c（H⁺）?c（OH^-） D．c（OH^-）
（3）向等体积、等pH的HA溶液和盐酸中分别加入足量Zn，产生的H₂．
A．HA多    B．盐酸多      C．二者一样多    D．无法判断
（4）将该HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液按不同体积混合，所得混合溶液的pH如下表：

实验编号	HA溶液体积（mL）	NaOH溶液体积（mL）	混合溶液的pH
甲	20.00	20.00	a
乙	20.00	V	7
丙	20.00	10.00	＜7

①请用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：
a7；V 20.00；丙组混合液中：c（HA）c（A^-）
②用离子方程式表示甲组混合液pH=a的原因．
③乙组混合液中各种离子浓度大小关系为．

图甲中A-J均为中学化学中常见的物质，A、H是短周期元素组成的常见气体单质，B是日常生活常见金属，它们之间有如下转化关系（反应中生成的水及部分生成物已略去）．请回答以下问题：

（1）D的电子式是，G的结构式是；
（2）C的水溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）；
（3）写出J+I→F的离子方程式：；
（4）在298K，100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol A，实验测得溶于水的A约有

1

3

与水反应，请估算该离子反应的平衡常数K=；（忽略溶液体积变化）
（5）25℃时，2.0×10^-3mol?L^-1HF溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系如图乙．若将4.0×10^-3mol?L^-1HF溶液与4.0×10^-3mol?L^-1CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF₂沉淀析出．[已知K_sp（CaF₂）：1.5×10^-10]．

物质的转化关系如图1所示（有的反应可能在水溶液中进行）．其中甲为淡黄色固体化合物，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化，用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成．请回答下列问题：

请回答些列问题：
（1）写出甲的电子式是．
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式．
（3）A溶于水得到得到溶液X，在25℃下，将a mol?L^-1的X与b mol?L^-1的G溶液等体积混合，溶液显中性，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为用含a和b的代数式表示出该混合溶液中X的电离平衡常数．
（4）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过如图2装置处理污水．
①电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：
Ⅰ．；Ⅱ．．
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）．A物质的化学式是．