题目内容

物质的转化关系如图1所示（有的反应可能在水溶液中进行）．其中甲为淡黄色固体化合物，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化，用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成．请回答下列问题：

请回答些列问题：
（1）写出甲的电子式是
．
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
．
（3）A溶于水得到得到溶液X，在25℃下，将a mol?L-1的X与b mol?L-1的G溶液等体积混合，溶液显中性，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（NO3-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
c（NO3-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
用含a和b的代数式表示出该混合溶液中X的电离平衡常数
k=
b×10-7
a-b
k=
b×10-7
a-b
．
（4）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过如图2装置处理污水．
①电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：
Ⅰ．
Al-3e-=Al3+
Al-3e-=Al3+
；Ⅱ．
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）．A物质的化学式是
CO2
CO2
．
分析：甲为淡黄色固体化合物，应为Na2O2，用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成，说明A应为NH3，则C为NO，B为H2O，E为NO2，G为HNO3，乙在G的浓溶液中发生钝化，应为Al，生成F为NaAlO2，根据物质的性质结合题目的要求可解答该题．
解答：解：甲为淡黄色固体化合物，应为Na2O2，用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成，说明A应为NH3，则C为NO，B为H2O，E为NO2，G为HNO3，乙在G的浓溶液中发生钝化，应为Al，生成F为NaAlO2，
（1）由以上分析可知甲为Na2O2，为离子化合物，电子式为，故答案为：；
（2）反应Ⅰ为氨气的催化氧化反应，反应的化学方程式为4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O；
（3）A为NH3，G为HNO3，溶液混合后存在电荷守恒：c（NO3-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），因pH=7，则c（OH-）=c（H+）、c（NO3-）=c（NH4+），中性溶液中c（OH-）、c（H+）较小，则c（NO3-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+），
反应后剩余n（NH3?H2O）=（a-b）mol，n（NH4+）=n（NO3-）=bmol，c（OH-）=10-7mol/L，
则k=
c(NH4+)c(OH-)
c(NH3?H2O)
=
b
V
×10-7
a-b
V
=
b×10-7
a-b
（假定混合后溶液的体积为V），
故答案为：c（NO3-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）；k=
b×10-7
a-b
；
（4）①电解池阳极为Al，发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，应生成O2，
电极方程式分别为Al-3e-=Al3+、4OH--4e-=2H2O+O2↑，
故答案为：Al-3e-=Al3+； 4OH--4e-=2H2O+O2↑；
 ②负极电极方程式为CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O，正极为2O2+4CO2+8e-=4CO32-，可循环利用的为CO2，
故答案为：CO2．
点评：本题目以无机物的推断为载体，综合考查弱电解质的电离以及电化学知识，易错点为（3），注意电离平衡常见的计算，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
已知物质M由X、Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的
12
，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其它物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：

（1）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，则A与B溶液反应的化学方程式是：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（2）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃则E与F反应的离子方程式是：
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
SiO32-+2H+=H2SiO3↓

（3）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F反应生成G时有白烟产生，则G的电子式是

（4）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时，发
现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是
H+、NH4+、Al3+、SO42-
H+、NH4+、Al3+、SO42-
．
（2010?娄底模拟）已知物质M由X、Y两种短周期元素且同周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的最低负价代数和为6．M与其它物质的转化关系如图1（部分产物已略去）

（1）若A是X、Y同周期元素的一种单质，当F的水溶液过量时，G为可溶性盐，当F的水溶液不足时，G为沉淀，则E与过量F溶液反应的离子方程式是
AlO2-+4H+═Al3++2H2O
AlO2-+4H+═Al3++2H2O
．
（2）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A与B反应的化学方程式是
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
．
（3）若A是一种常见化肥，其水溶液呈酸性，且E与F反应生成G时有白烟产生，则溶液中A与B加热时反应的离子方程式是
NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3↑+H2O
．
（4）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时，发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有
的阳离子是
H+、NH4+、Al3+
H+、NH4+、Al3+
，且各阳离子的物质的量之比为
2：3：1
2：3：1
．
中学化学中几种常见物质的转化关系如图1-3-15

图1-3-15

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：___________。

(2)A、B、H的化学式：A___________、B___________、H___________。

(3)①H2O2分子的电子式：____________。

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：______________________。

(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：

____________________________________________________________________。

(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：

_____________________________________________________________________。

物质的转化关系如图1所示（有的反应可能在水溶液中进行）．其中甲为淡黄色固体化合物，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化，用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成．请回答下列问题：

请回答些列问题：
（1）写出甲的电子式是______．
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式______．
（3）A溶于水得到得到溶液X，在25℃下，将a mol?L-1的X与b mol?L-1的G溶液等体积混合，溶液显中性，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______用含a和b的代数式表示出该混合溶液中X的电离平衡常数______．
（4）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过如图2装置处理污水．
①电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：
Ⅰ．______；Ⅱ．______．
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）．A物质的化学式是______．

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