摘要：同一元素不同价态的微粒半径.价态越高离子半径越小.如Fe>Fe2+>Fe3+ ①与水反应置换氢的难易 ②最高价氧化物的水化物碱性强弱 金属性强弱 ③单质的还原性或离子的氧化性(电解中在阴极上得电子的先后) ④互相置换反应 依据: ⑤原电池反应中正负极 ①与H2化合的难易及氢化物的稳定性 元素的 非金属性强弱 ②最高价氧化物的水化物酸性强弱 金属性或非金属 ③单质的氧化性或离子的还原性 性强弱的判断 ④互相置换反应 ①.同周期元素的金属性.随荷电荷数的增加而减小.如:Na>Mg>Al;非金属性.随荷电荷数的增加而增大.如:Si<P<S<Cl. 规律: ②.同主族元素的金属性.随荷电荷数的增加而增大.如:Li<Na<K<Rb<Cs;非金属性.随荷电荷数的增加而减小.如:F>Cl>Br>I. ③.金属活动性顺序表:K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 定义:以12C原子质量的1/12(约1.66×10-27kg)作为标准.其它原子的质量跟它比较所得的值.其国际单位制(SI)单位为一.符号为1 原子质量:指原子的真实质量.也称绝对质量.是通过精密的实验测得的. 如:一个Cl2分子的m(Cl2)=2.657×10-26kg. 核素的相对原子质量:各核素的质量与12C的质量的1/12的比值.一种元素有几种同位素.就应有几种不同的核素的相对原子质量. 相对原子质量 诸量比较: 如35Cl为34.969,37Cl为36.966. 核素的近似相对原子质量:是对核素的相对原子质量取近似整数值.数值上与该核素的质量数相等.如:35Cl为35,37Cl为37. 元素的相对原子质量:是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值.如:Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a% + Ar(37Cl)×b% 元素的近似相对原子质量:用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和. 注意: ①.核素相对原子质量不是元素的相对原子质量. ②.通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算. 定义:核电荷数相同.中子数不同的核素.互称为同位素.(即:同种元素的不同原子或核素) 同位素 ①.结构上.质子数相同而中子数不同, 特点: ②.性质上.化学性质几乎完全相同.只是某些物理性质略有不同, ③.存在上.在天然存在的某种元素里.不论是游离态还是化合态.同位素的原子百分含量一般是不变的.

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_356199[举报]