摘要： 酸式盐NaHB在水溶液中.HB-的电离程度小于HB-的水解程度.下列说法正确的是( ) A．HB-水解方程式:HB-+H2O H3O++B2- B．溶液中离子浓度大小为:c (Na+)＞c(HB-)＞c(OH-)＞c(H+) C．NaHB的存在抑制了水的电离 D．相同物质的量浓度溶液的pH值:Na2B＞NaHB
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_355954[举报]
酸式盐NaHB在水溶液中，HB—的电离程度小于HB—的水解程度，下列说法正确的是( )
A．HB—水解方程式：HB－+H2OH3O++B2－
B．溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－) >c(H+)
C．NaHB的存在抑制了水的电离
D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na2B
查看习题详情和答案>>
酸式盐NaHB在水溶液中，HB—的电离程度小于HB—的水解程度，下列说法正确的是( )
A．HB—水解方程式：HB－+H2O
H3O+
+B2－
B．溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－) >c(H+)
C．NaHB的存在抑制了水的电离
D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na2B
查看习题详情和答案>>
H3O+ +B2－
H3O+ +B2－